铝的化合物之间的相互转化—“铝三角”

【要点解读】

1．Al^3＋―→Al(OH)₃

（1）可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：

（2）可溶性铝盐与氨水反应：

2．Al(OH)₃―→Al^3＋：Al(OH)₃溶于强酸溶液：

3．Al^3＋―→AlO₂^-：可溶性铝盐与过量的强碱反应：

4．AlO₂^-―→Al^3＋：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：

5．AlO₂^-―→Al(OH)₃：偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：

6．Al(OH)₃―→ AlO₂^- ：Al(OH)₃溶于强碱溶液：

【温馨提示】

三种物质相互转化注意反应条件，特别是Al(OH)₃既能溶于强酸，又能溶于强碱。

【特别提醒】

1.两性化合物的概念

指既能与酸反应，又能与碱反应的化合物。与酸或碱反应生成的产物是盐和水的化合物才是两性化合物。弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐不属于两性化合物。

2.Al(OH)₃的三种制备方法

（1）用铝盐和氨水制备Al(OH)₃，不选用强碱(如NaOH)溶液，是由于Al(OH)₃溶于强碱溶液，而不溶于弱碱(如氨水)溶液。

（2）溶液中AlO₂^-→Al(OH)₃最好通入CO₂，而不是选用强酸，因为氢氧化铝溶于强酸，而不溶于较弱的酸。

3.常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质

（1）金属单质：Al等；（2）两性氧化物：Al₂O₃等；（3）两性氢氧化物：Al(OH)3 等；（4）弱酸的铵盐：(NH₄)₂CO₃、CH₃COONH₄、(NH₄)₂S等；（5）弱酸的酸式盐：NaHCO₃、KHS、NaHSO₃等。

【重难点点睛】

（1）Al单质及其化合物推断突破口

Al、Al₂O₃、Al(OH)₃既能与强酸反应又能与强碱反应。

（2）Al元素化合物之间的典型转化关系

①

②