高一化学：含硫化合物的性质和应用

　(一)高中化学无机物硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)

　　1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

　　2.硫与氢气反应(可逆反应)

　　3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)

　　4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)

　　5.硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物

　　6.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)

　　7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗)

　　(二)高中化学无机物硫化氢的反应(不稳定性、强还原性、酸性)

　　1.受热分解

　　2.燃烧(充分燃烧与不充分燃烧产物不同)

　　3.与卤素单质如Br2反应，硫被置换

　　4.与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅(可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢)

　　5.与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀(但不能与亚铁盐溶液发生类似反应)

　　6.与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫

　　7.被浓硫酸氧化(通常氧化成单质硫)

　　8.被二氧化硫氧化

　　9.氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊

　　(三)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)

　　1.氧化硫化氢

　　2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用

　　下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。)

　　3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　4.被硝酸氧化

　　5.与水反应

　　6.与碱性氧化物反应

　　7.与碱反应

　　8.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)

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　　(四)高中化学无机物硫酸性质用途

　　1.强酸性

　　(1)与碱反应

　　(2)与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)

　　(3)与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙)

　　(4)与活泼金属反应(制氢气)

　　2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂;)

　　3.浓硫酸的脱水性(使木条、硬纸板等炭化;乙醇脱水制乙烯)