阿伏伽德罗常数(N)是历年高考的热点,经久不衰,常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时,要特别注意以下几点:
①状态问题:如水在标况下是为液体或固体; SO3、 HF在标况下是固体或液体;而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃,在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数,如稀有气体均为单原子分子,03、 P4、 Ss。为多原子分子等。③特殊物质的摩尔质量,如D2O、 T20、 37C12:等
④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、 Si02、P4、P205等
⑤某些离子如Fe3+、A13+,还有某些原子团如NH4+、HCO3-在水溶液中发生水解,使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中,转移电子数目的计算,如Na202+ H2O、H2S + SO2等。
⑦凡是用到22.4 L●mol-1时,要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系
⑨认真读题,检查题给条件是否齐全。
一、阿伏伽德罗常数主要命题点
1、摩尔质量、气体摩尔体积、以及摩尔浓度。
2、物质的组成和结构。特别是有机物的结构式、化学键。
3、电子转移数目
4、可逆反应,包括弱酸弱碱的电离,弱盐的水解。
二、阿伏伽德罗常数易错点
1、外界条件及物质状态
2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目
3、电子转移数目,特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算
4、特殊反应
三、解题秘籍——洞悉陷阱设置
1、抓“两看”:看气体是否处于标准状态;看标准状况下是否是气体。常见的陷阱设置:①常温常压;室温;②标准状况下非气体物质:H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。注意只有同时满足:标准状况、气体这两个条件,才可以使用22.4L/mol这个常数。
2、记“组成和结构式”:比如Na2O2与Na2O的电子式、阴阳离子比;C3H8、C2H5OH的结构式,CO2的pi键个数等;注意金刚石中C与C-C比例为1:2,石墨C与C-C比例为2:3,SiO2与Si-O比例为1:4,P4、CH4、N2的结构式。
3、利用关系式法解题。比如2017全国III卷:0.1mol的11B中,含有0.6NA格个中子。分析:列出B:中子=1:6,1:6=0.1mol:x,求出x=0.6mol。该选项正确。
4、混合气体采取极限处理
比如2017全国II卷:标准状况下,2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA。解析:利用极限处理法,假设2.24L全部为N2,假设N2的物质的量为x,则N2:分子数=1:1=(2.24L/22.4L/mol):x,求出x=0.1mol;同样假设2.24L全部为O2,假设O2的物质的量为y,则O2:分子数=1:1=(2.24L/22.4L/mol):x,求出y=0.1mol;即x=y=0.1mol ≠0.2mol。该选项错误。
5.对于可逆反应
包括弱电解质的电离、弱盐的水解,由于转化率都小于1,因此无论是计算离子浓度还是微粒数目,都要选择“小于”。常见的可逆反应有:2NO2(气)== N2O4(气),2HI==H2+I2(气),N2+3H2==2NH3,2SO2+O2==2SO3,氯气和水反应等,也包括弱酸弱碱的电离,比如H2CO3、H2SO3、HF、HClO、NH3.H2O;包括若离子的水解,比如碳酸根、亚硫酸根、次氯酸跟等等。还有一类反应,与反应物的浓度有关,比如二氧化锰与浓盐酸反应,铜和浓硫酸反应,当浓酸变稀酸时,反应不在进行,因此产物也比预期小。对于这些反应,如果求离子浓度,一般选小于。
6、对于有浓度c,或者有pH,而没有给出溶液体积的问题,又要求微粒数,这个选项就是错的。比如:2017全国III卷:pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+。分析:由于只有磷酸的浓度,而没有体积,就无法获知H+的物质的量,因为n=c*V。
阿伏伽德罗常数常考点归纳:
综上所述,在平时的练习中
抓好基础,重视方法
提防陷阱,获取胜利!
看完阿伏伽德罗常数的归纳
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