解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律
1. 速率-t 图
2.
A图通常用：先拐先平数值大，推理出T2大，在用T2代表升温生成浓度的增大属于正向移动，推理出正反应吸热。
B图通常是用变化趋势和变化量的比值求出方程式，同时还可以计算反应速率，和平衡常数，但注意纵坐标的单位，所以还需要体积，如果反应的系数相等可以省略体积。
3.
4.速率-T/P图像
增大压强，V正V逆都增大，V正增大的更多，所以正反应气体系数减小。
或者；认为P1之后P增大，V正>V逆平衡正向移动，正向气体系数减小。
5. 极值点是平衡态
极值点是平衡态，之前是建立平衡的过程，之后是平衡移动过程，所以看温度对平衡的影响应该看右图，T3之后的变化趋势。
化学反应速率化学平衡图像专题练习--参考答案
一 v-t 图像
练习1.
t1 增大反应物浓度 正反应
t2， 降温 正反应
t3, 加压 正反应
t4，催化剂 不
练习2. A
练习3，BD
练习4，A
练习5，D
练习6， A， 40%， 2A=可逆号=3C+B
练习7，BC
练习8，B
练习9，B
练习10，小，小，高，吸
练习11，C
练习12，A
练习13，CD 用公式认真分析
练习14，BD
练习15，C
练习16，BC
练习17，A
练习18，AC
练习19，C
练习20，B
练习21，放热
22，AD
23，A
24，（1）X，b d （2）0.04 （3）BD
22、 （1）b，斜率大反应的快，催化剂不改变平衡
（2）吸，升温向吸热方向移动，c%升高属于正向移动，正反应为吸热反应
（3）b， 先达到平衡的时间短，速率大，压强大。
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