赵立新 黑龙江肇东市四站一中 151106
临近中考了，小考、月考、模拟考越来越多，目的是帮助同学们掌握知识，积累应考经验，同时教师还要对考试试卷进行分析讲评，这是复习应考中最关键一环节，帮助学生总结经验、教训和应试技巧和心理，以便在中考中取得优异成绩。那么怎样才能上好化学试卷分析评讲课？笔者就这个问题，谈谈几点看法，供参考。
一、做好试卷成绩统计，分析学生考试的总体情况，分析学生失误的原因
1．将试卷得分整理、得出分段表，统计出各知识点的得分率，每项的得分率，每个题目哪些同学做错了，哪些同学较前进步，哪些同学较退步，有哪些同学做出了精彩的解法，这样才能对学生的整体情况了如指掌，讲评试卷时才会有的放矢、得心应手。
2．分析学生失分的原因。①基础知识方面。基本概念不清；基本原理不理解；化学实验技能较差。②能力方面。看不懂题目；不会分析问题；计算能力差。③答题不规范，卷面不整洁。④解题速度慢。⑤考场心理因素等。
3．列举一些典型题目的错解或精彩解法让学生从正反两个方面拓宽思路，纠正错误。
二、选好讲评内容，精心设计方案，是讲评课成功的前提
教师要分析学生在知识和思维方面的薄弱环节，找出带有普遍性的典型问题，针对学生的多错点、常错点、易错点进行讲评，这样才能有目标、节省时间、提高效率，又能满足学生出错后寻求真知的迫切愿望。
1．注意侧重，立足基础性。
教师的讲评内容有很强的导向作用，所以拟定评讲方案时，应坚持以“新课程标准”为依据，结合学生在试卷中存在的问题，把立足点放在“双基”的落实上，讲评要围绕重点内容、典型题展开，一节课侧重于解决试卷中存在的问题中的几个主要问题，不可面面俱到，对一些综合性强、技巧性强的问题应引导学生仔细分析题意，挖掘题目包括的知识内涵，理顺解题思路，使学生真正弄懂并能做到举一反三。
2．注意新颖性，培养灵活性。
讲评课涉及的内容大都是学生已学过的知识，但讲评内容决不应是原有形式的简单重复，必须有所变化和创新，在讲评方案中应变换角度去加以探讨，同时注意对所学知识进行分析比较、综合归纳、精心提炼，使之系统化，在掌握常规解答的基础上，启发新思路，探索巧解、速解、一题多解、一题多变，让学生感到内容新颖，学有所得，通过讲评，使学生弥补难于理解内容，不熟悉的内容，进一步掌握重要的思想方法、分析方法、解题方法与技巧，通过讲评训练学生逆向思维与发散思维，提高分析、综合、灵活运用知识的能力。
例1：将6g铁屑投入到100g未知浓度的稀硫酸溶液中，反应停止后溶液中有铁剩余，过滤后称知滤液质量为105.4g。求稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
解此题教师要注意引导学生从多角度去思考。
解法一：从反应前后溶液中溶质质量差入手解题
解：设100g稀硫酸溶液中溶质质量分数为x%，则依
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 差量
98 152 152―98=54
100g·x% 105.4g—100g=5.4g
98∶54 = 100g·x% ∶5.4g 解得，x = 9.8 。答：略
解法二：从反应前后溶液中水的质量不变入手解题
解：设稀硫酸溶液中含水的质量为x，则硫酸（H2SO4）的质量为（100g―x），生成FeSO4的质量为（105.4g―x），则依
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
98 152
100g―x 105.4g―x
列比例式，可解得 x = 90.2g，进而知稀硫酸溶液中溶质的质量分数
100g―90.2g
= ×100% = 9.8%
100g
解法三：从反应前后溶液中的溶质上入手解题
解：设稀硫酸溶液中H2SO4的质量分数为x%，反应前H2SO4的质量为100g·x%，生成物FeSO4的质量为[105.4g―100g（1―x%）]=5.4g+100g·x%，则依
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
98 152
100g·x% 5.4g+100g·x%
列比例式，可解得 x = 9.8
解法四：从反应后滤液入手解题
解：反应后105.4g滤液是生成的FeSO4和稀硫酸溶液中的水质量之和。设稀硫酸溶液中H2SO4的质量分数为x%，则稀硫酸中含水的质量为100g（1―x%），同时设生成FeSO4质量为y ，则依
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
98 152
100g·x% y
100g·x%
98
100g·x%
98
解得，x = 9.8
解法五：从反应前后硫酸根离子（SO42---）的质量不变入手解题
解：设稀硫酸溶液中H2SO4的质量分数为x%，则H2SO4的质量为100g·x%，生成FeSO4质量为[100g―100g（1―x%）] = 5.4g+100g·x%，则有
SO4 SO4
H2SO4 FeSO4
96 96
98 152
解得，x = 9.8
当然，本题还有其他合理解法，如从反应前后S元素质量不变或从反应前后生成物与反应物中O元素质量不变入手解题。
通过本题的讲解，培养学生运用知识分析问题、解决问题的能力，培养了发散性思维能力，调动了学习的积极性。
三、注意讲评方式，发挥师生的积极作用，是讲评成功的保证
1．把握重点，传授方法，发挥教师的主导作用。
试卷讲评不仅是要帮助学生解题纠误，掌握知识，更重要的是指导学生总结规律，探索方法，培养能力。在讲评选择题时，指导选择题的解法：①直接法；②排除法；③变形法；④检验法；⑤比较法等。
2．评议结合，共同探讨，突出学生的主体作用。
教师应充分相信并创造条件培养学生的自学能力。评讲时要少讲、精讲。给学生充分时间去思考、改正、消化。
例2：实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。某同学用质量比为3∶1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并拟回收二氧化锰和氯化钾。下表中列出的是该实验的有关数据：
| 实际收集到1.12L氧气时试管内固体残余物质量 | 充分加热后试管内固体残余物的质量 |
| 7.98g | 6.92g |
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？
多数学生由于不能把实验的有关知识与定量计算联系起来整体考虑错误解答为：
错解：反应过程中产生氧气质量为1.12L×1.429g/L +（7.98g — 6.29g）= 2.66g。
设生成2.66g氧气需氯酸钾质量为x，则依
MnO2
2KClO3══2KCl + 3O2↑
△
245 96
x 2.66g
245∶x = 96∶2.66g
解得 x =6.79g
依题意可知：回收二氧化锰质量为6.79g×
此时教师应引导学生分析失误的原因。怎样收集题目要求的“纯的氧气”呢？从制取和定量收集1.12L纯净氧气的过程来看，必有氧气损耗：一是用排水法收集氧气时开始冒出的气泡主要是空气，应在气泡连续且均匀冒出时开始收集，这样做肯定会损耗一部分氧气；二是当量筒收集到1.12L氧气时，必然立即停止加热，但氧气并没有立即停止产生，因停止加热时试管里的固体还有余热，KClO3还会继续分解，继续产生一些氧气。所以，当收集到1.12L氧气时，实际分解产生的氧气要大于1.12L，故用生成氧气质量来求解是错误的，不符合题设要求的。正确的解答为：
正解：由反应过程可知，氧气虽然由部分损耗，但KCl或MnO2的质量不会发生变化。
设原混合物中MnO2的质量为x，则KClO3的质量为3x，则依
MnO2
2KClO3═══2KCl + 3O2↑
△
245 149
3x 6.92g — x
245∶3x = 149∶（6.92g — x）
解得 x = 2.45g。 答：（略）。
四、讲评试卷时，注意指导学生如何应试
1． 考前心了调节，要沉着应战，充满信心。
2． 认真审题。
3． 按卷头要求做，先易后难，做好检查。
4． 注意解题格式，用好化学用语，书写规范。
5． 控制好考试节奏，把握好时间。
联系客服
