1．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：
求：（1）a的质量 g。
（2）b点溶液质量。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。（写出计算过程）
2.某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。
试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数)
(1)生成二氧化碳的质量；(2)样品中Na2CO3的质量分数；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3.现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3 g向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：
（1）产生二氧化碳气体的质量为__________g。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数。
4.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液的pH的变化如右图所示。试回答：
(1)a点溶液中含有的离子有___________________。
(2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_________。
(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。
5.实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去年铁锈)放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。
请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程式是________________________。
(2)反应中产生的气体的质量是____________g。
(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。
(4)如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是___________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是____________________________________。
6.往100 g 硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）a→b段表示氢氧化钠与混合液中的____________发生反应。
（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）
7. 小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。请计算：
（1）生成二氧化碳的总重量为____________g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
8.化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
（1）根据题中信息______________（填“能”或“不能”）计算Ca（OH）2溶液的溶质质量分数。
（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。
9. 24 g某氯化钡样品中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验。请计算：
（1）原样品中氯化钡的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（2）D烧杯中所得溶液的溶质质量分数。
10.工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g)，每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入纯碱样品的质量/g
5.4
5.4
5.4
5.4
5.4
电子天平的示数/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
(1)第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是_______g。
(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
(3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少？
11.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100 g碳酸钠溶液，将150 g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
1
40
134
2
80
168
3
120
202
4
150
232
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为________g
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有____________________________（填化学式）。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
12.工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g。
（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是_________。
13.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，同学们用足量纯净的一氧化碳与10 g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图所示。
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为____________g。
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
1．解：（1）生成CO2气体的质量为：18.6g+119.8g+100g－234g=4.4g
（2）设与Na2CO3反应的稀盐酸质量为x，生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
73 117 44
x y 4.4g
== 解得：x=7.3g
== 解得：y=11.7g
则b点稀盐酸质量为：100g－ =50g
b点溶液质量为：18.6g+119.8g+50g=188.4g
（3）设HCl与NaOH反应生成NaCl的质量为z。
与NaOH反应的HCl的质量为：100g×14.6%－7.3g=7.3g
NaOH+HCl===NaCl+H2O
36.5 58.5
7.3g z
== 解得：z=11.7g
恰好完全反应所得溶液中溶质质量分数为：×100%=10%
2.(1)2.2 g (2)88.3% (3)13.1%
3．（1）2.2
（2）解：由图可知，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为100g－50 g＝50 g，生成二氧化碳的质量为2.2 g。
设与碳酸钠反应的HCl的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
73 44
x 2.2 g
＝
x＝3.65 g
所用稀盐酸溶质质量分数为×100%＝7.3%
答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。
（3）解：由图可知，与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为50 g，HCl的质量为
50 g×7.3%＝3.65 g。
设氢氧化钠的质量为y。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
y 3.65 g
＝
y＝4 g
样品中氢氧化钠的质量分数为×100%＝43.0%
答：样品中氢氧化钠的质量分数为43.0%。
4.(1)Na+、H+、SO42－ (2)0.8 (3)9.8%
5.(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (2)0.1 (3)32.7% (4)偏小 硫酸与铁锈反应，生成氢气的质量变小
6.22．（1）硫酸
（2）解：与混合液中硫酸铜发生反应的氢氧化钠的质量为（150 g－50 g）×8%＝8 g。
设反应前混合液中硫酸铜的质量为x。
2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4
80 160
8 g x
＝
x＝16 g
反应前混合液中硫酸铜的质量分数为×100%＝16%
答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。
7. （1）4.4
（2）解：分析可得，两次加入的稀盐酸完全反应，设两次参加反应的HCl的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
73 44
x 4.4 g
＝
x＝7.3 g
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
8.（1）不能
（2）解：设生成2.0 g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH
106 100
x 2.0 g
＝
x＝2.12 g
固体混合物中Na2CO3的质量分数为×100%＝21.2%
答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为21.2%。
9.解：碳酸钠的质量为100 g×10.6%＝10.6 g
设氯化钡的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成碳酸钡的质量为z。
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
106 208 197 117
10．6 g x z y
＝，x＝20.8 g
＝，z＝19.7g
＝，y＝11.7 g
原样品中氯化钡的质量分数为×100%＝86.7%
D烧杯中所得溶液的溶质质量分数为×100%＝7.45%
答：（1）原样品中氧化钡的质量分数为86.7%。
（2）D烧杯中所得溶液的溶质质量分数为7.45%。
10. (1)根据质量守恒定律，第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=100g+60g+5.4g－163.2g=2.2g。
(2)第二次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=163.2g+5.4g－166.4g=2.2g，说明第二次加入的5.4g纯碱样品已经完全反应；第三次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=166.4g+5.4g－169.6g=2.2g，说明第三次加入的5.4g纯碱样品已经完全反应；第四次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=169.6g+5.4g－175g=0，说明第四次加入的5.4g纯碱样品没有参与反应，进而说明100g稀盐酸与前面三次加入的纯碱样品恰好完全反应，生成气体的总质量为6.6g。设前三次样品中含有碳酸钠的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 6.6g
解得x=15.9g
解得y=10.95g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
×100%=98.1%。
(3)所用稀盐酸的质量分数=
×100%=10.95%。
答案 (1)2.2 (2)98.1% (3)10.95%
11.（1）18 （2）NaCl、CaCl2
（3）解：由表格可知，第一次加入40 g氯化钙溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为100 g＋40 g－134 g＝6 g。
设40 g氯化钙溶液中溶质质量为x。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
111 100
x 6 g
＝
x＝6.66 g
氯化钙溶液的溶质质量分数为×100%＝16.65%
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
12.（1）2.14
（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g－160g =12 g。
设与氯化铁反应消耗的氢氧化钠的质量为x。
FeCl3+3NaOH
Fe(OH)3↓+3NaCl
120 107
x 2.14 g
，解得x=2.4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数=
×100% = 20%
答：（略）
（3）与盐酸反应的氢氧化钠的质量为160 g×20%=32g。
设HCl的质量为y。
HCl+NaOH
H2O+NaCl
36.5 40
y 32g
，解得y = 29.2g
该工业盐酸中HCl的质量分数是
×100% =29.2%。
答：（略）
13.（1）6.6
（2）解：设该赤铁矿石中氧化铁的质量为x。
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
160 132
x 6.6 g
＝
x＝8 g
该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为×100%＝80%
答：该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。
