大家好首先我们看看这是本次月考化学考试的大致范围，出题的原则应该主要是根据学校的一轮复习进度来检查同学们的知识点复习掌握情况。接下来我们看看这次月考具体的试卷分析。
本次化学月考试卷的考查范围主要是高中化学必修一、必修二和选修五的内容。涵盖的知识点有化学常识、化学计量数的应用、两大基本反应和元素及其化合物的性质以及元素周期表（律）的知识，还有有机化学的主要知识点，整体来说本次考试难度一般,与近几年的高考范围对比，还差选修四的重难点部分知识，以及试题难度系数也有一定的差距，希望同学们能够有一个正确的认识。
考点：化学常识问题，如：常见的化学术语和基本概念、常见物质的俗名和用途以及对常见的生活现象的解释和理解等
易错点：对于很微小的基本概念容易忽视或者模糊不清，常见物质的俗名和用途不够重视等
本题分析：A、明矾可以净水，因为铝离子水解生成胶体可以吸附水中杂质而沉淀，但不能杀菌，故错误；B、汽油去油污是利用相似相容原理，而纯碱液油污是因为Na2CO3 溶液因碳酸根水解呈碱性可以使油污水解后溶于水而除去，原理不同，故错误；C、水玻璃是硅酸钠溶液的俗称，故错误；D、曾青是一种可溶性铜盐的溶液，附在铁表面会发生置换反应生成铜，这就是湿法炼铜的原理，故正确。所以答案选D
考点：元素及其化合物的性质
易错点：将CO2 、SO2 气体通入到CaCl2 、BaCl2 溶液中都不会产生白色沉淀，因为如果反应生成沉淀，还会生成HCl，又可以将沉淀溶解，不满足强酸制弱酸的原理，故不会发生反应。
本题分析：A、这就是上面所说的易错点，将SO2 进去不会有现象，故正确；B、这和易错点有区别，因为溶有氨气，SO2 与 氨气会先反应生成亚硫酸铵，然后亚硫酸根与钙离子反应生成白色沉淀，有现象故错误；C、SO2 溶于水会生成H2SO3 ,电离出的H+ 与NO3一 可以把SO32- 氧化成SO42- ,再和Ba2+ 反应生成硫酸钡沉淀，有现象故错误；D、SO2 与CO2性质相似，通入澄清石灰水中会变浑浊，有现象故错误。所以答案选A.
考点：阿伏伽德罗常数NA 常见的陷阱问题
易错点：对于常见的陷阱类型不熟悉，如气体摩尔体积的适用条件、物质组成结构的特殊情况、题目中隐含条件水解电离和胶体的性质、还有可逆反应和浓度变化问题、以及氧化还原反应电子转移等问题。
本题分析：A、这就是气体摩尔体积的常见陷阱，SO3 在标况下是固体不符合适用条件，故错误；B、1.06g碳酸钠恰好是0.01mol ，因为碳酸钠是离子化合物，所以含有0.02NA 钠离子，故正确；C、Cl2 与水反应是可逆反应，反应不完全，所以1mol Cl2 转移电子数小于NA，故错误；D、虽然Cl一 不水解，但这里只给了浓度，没有溶液体积，无法求出离子数目，故错误；所以答案选B
考点：离子共存问题
易错点：对于离子共存类型不熟悉，如一色、二性、三特殊、四反应的理解记忆不够
本题分析：A、加入KSCN显红色证明溶液中有Fe3+ 因Fe3+ 与 I一 发生氧化还原反应不能共存，故错误；B、Fe3+ 一般在PH=3.2左右就水解沉淀完全，所以在PH=7不会存在Fe3+ ，故错误；C、紫色石蕊显红色说明溶液呈酸性，后面的离子在酸性条件好下可以大量共存，故正确；D、氧化铝是两性氧化物，可以被强酸溶解或者强碱溶解，所以溶液的可以是强酸性或者强碱性，而HCO3一 在强酸或强碱情况下都不能共存，故错误；所以答案选C
考点：元素周期表（律）的知识
易错点：对于元素的位置、结构、性质掌握不牢固，如原子结构、元素周期表的片段结构、元素及其化合物的特性等。
本题分析：题目前提说的是短周期元素，那就是前18号元素，根据题目所给信息可以知道W和X的简单离子电子层机构为2个电子层，则W在第二周期，可能是N、O、F中的一种，X元素则是第3周期中的Na、Mg、Al 中的一种，再根据Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性可以知道是NaCl ，则X是Na、 Z是Cl。A、简单离子半径的比较，电子层结构相同时，是核小径大，则是W>X，故错误；B、不管是W是N、O、F的哪一种元素，与Na形成化合物过后，溶液水后要么和水反应生成碱使溶液呈碱性，或者离子水解后使溶液呈碱性，故正确；C、W与Y同主族，W的非金属性更强，气态氢化物稳定性更好，故错误；D、Y与Z同周期，Z的非金属性更强，最高价氧化物的水化物的酸性更强，故错误；所以答案选B。
考点：元素及其化合物的性质
易错点：对于常见与反应物量或浓度有关的反应不熟悉，如CO2 、SO2 与NaOH反应，多元弱酸的正盐和酸反应，实验室制氯气，铜和浓硫酸反应以及和硝酸反应、铁和硝酸反应、铝三角的转化等
本题分析：A、铁在氯气中燃烧，无论铁和氯气的量是什么比例关系，都只能生成氯化铁，故正确；B、明矾中含有铝离子，会因为氢氧根的量不同而生成氢氧化铝或者偏铝酸根，故错误；C、因铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸生成一氧化氮，故错误；D、碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，过量盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，故错误。所以答案选A
考点：化学实验
易错点：对于常见的实验仪器的使用、实验操作步骤和实验原理掌握不熟悉
本题分析：A、乙酸与乙醇的反应产物是乙酸乙酯，分离产物需要分液才行，则需要分液漏斗，故错误；B、NO极易与氧气反应，所以收集NO不能用排空气法，故错误；C、配制氯化铁溶液时，要防止三价铁离子水解，需要加HCl抑制其水解，故正确；D、氯气与氯化氢通过饱和食盐水后只能把氯化氢除去，但还含有水蒸气，得不到纯净的氯气，故错误；所以答案选C
考点：元素及其化合物的性质
本题分析：
考点：化学工艺流程
易错点：对于陌生氧化还原离子方程式的书写，常见的原料预处理方法，以及离子除杂的化学方法等掌握不牢固
本题分析：
（1）加快溶解的方法有升高温度、搅拌、增大酸的浓度，
（2）过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；因为最后要得到硫酸铁铵晶体，所以加入氧化剂的目的是使Fe2+氧化为Fe3+。滤渣B的成分是CeO 2 ，其在酸性条件下被双氧水氧化为Ce 3+ 的离子方程式为：
2CeO 2 + H 2O2 + 6H=2Ce3+ +O2↑+4 H2O
（3）检验亚铁离子有3种方法：①滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，②加入硫氰化钾溶液无现象，再加入氯水显红色，③加入氢氧化钠，产生沉淀先由白色变为灰绿色再变成红褐色；因为滤液中还含有铁离子，故只能选方法①。
（4）与反应生成，已知反应物与生成物可写出离子方程式为
（5）滤液2含有，与、反应生成的离子方程式为：
（6）硫酸铁铵溶于水，电离出，水解产生胶体，具有吸附作用，从而净化水质，Fe3+ +3H2O= Fe(OH)3（胶体）+3H+
考点：化学实验原理和操作步骤及仪器使用
本题分析：
考点：有机化学知识的综合应用
易错点：方程式的书写，同分异构体的判断，以及合成路线的设计等
本题分析：
1、考试总结：杨中本次月考化学试卷难度一般，知识点涵盖范围和高考相比还不完全，题型的设置和高考也有一定的差别，所以同学们对本次考试要有一个正确的认识，考好了的同学不能骄傲，因为还有很多重难点的知识没有涉及，要继续努力才行；当然考差了的同学也不要气馁，及时找出问题，总结原因，合理安排好后续的复习计划，争取在每一次考试中都有进步。
2、高考题型解读：化学在高考中的总分为100分，题型分为7个选择题，每题6分；3个非选择，总计43分，分别为14、14、15分；还有两道选考题，二选一作答，分值均为15分。
（1）其中在选择题中常考的题型有：
①化学常识问题
②阿伏伽德罗常数问题
③元素周期表问题
④基础有机结构特点问题
⑤电化学问题
⑥实验题型或者实验表格题
⑦离子浓度大小比较问题
（2)非选择题
①工艺流程题:常考点有陌生离子方程式的书写,原料需处理的物理方法和化学方法,以及有关沉淀溶解的计算等;
②化学平衡题:常考点有反应热的计算、化学反应速率的计算、化学平衡常数的计算，化学平衡标志的判断以及平衡移动的图像相关问题
③化学实验大题：常考点有实验仪器，实验操作步骤以及实验原理和注意事项等
（3）选考题
杨中主要是选择有机化学这道题，则常考点有有机物的名称及分子式，常见的官能团名称、常见的反应类型、化学方程式的书写、同分异构体的问题，以及合成路线等
（4）所考知识点中选修四所涉及的化学平衡、离子平衡以及电化学属于重难点部分，在高考中占比分值较高，在30-40分左右，希望同学们能够引起重视；还有实验部分也是重点，而且同学们的得分率普遍不高；当然有机部分知识的需要同学注意常见有机物的结构性质和反应机理的应用。
3、一轮复习建议：一轮复习的重要性相信所有同学都知道，但是还是有同学在复习中遇到各种问题，所有给出几点建议。
（1）合理分配时间，高考看的是总分，所以每个科目都很重要，希望大家不要讨厌或者时间不够而放弃一个科目；
（2）注意劳逸结合，高三是一场持久战，高考才是终点，所以希望同学们能够合理休息，照顾好自己的身体，不然一旦生病损失就不可估计；还有喜欢晚上开夜车学习的同学也要注意，不要因为加班而影响了白天的学习状态，那样也得不偿失；
（3）对于化学的复习，必修一、二是基础，选修五是重要材料，选修四核心部位。首先基础一定要打好，复习时注意知识点的全面性和系统性，做题时注意审题和细节，错题也要及时纠正和总结，最好准备一个错题本，归纳总结整理自己的错题，并隔一段时间就去复习巩固一次；基础打好后，对于中难度题型的训练，要注意解题方法和大题技巧的应用。这样才能在每一次考试中把自己能够拿到的分数尽力拿到，然后才能看到自己的每一次进步，最后在高考终点绽放光彩!
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