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化学姐 高二的同学们在这个学期将要学习到选修四的知识,选修四第一章节主要讲了化学的能量变化,今天化学姐就给大家讲一讲有关反应热与焓变这两个知识点。
1.化学反应中的能量变化
(1)化学反应中的两大变化:物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒:质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式:热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。
2.焓变、反应热
(1)定义:在恒压条件下进行的反应的热效应。
(2)符号:ΔH。
(3)单位:kJ·mol-1或kJ/mol。(4)ΔH的计算方法
ΔH=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量
ΔH=断键吸收的总能量-成键释放的总能量
ΔH=正反应活化能-逆反应活化能
① 破坏反应物中的化学键吸收的能量越小,说明反应物越不稳定,本身的能量越高。
② 形成生成物的化学键放出的能量越多,说明生成物越稳定,本身的能量越低。
3.吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)常见的放热反应和吸热反应
放热反应:①可燃物的燃烧②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属与水或酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化;⑥铝热反应等。
吸热反应:①大多数分解反应;②盐的水解和弱电解质的电离;③Ba(OH)22424.燃烧热 中和热
(1)燃烧热
①概念:在101 kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
2②在书写热化学方程式时,应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如:
818222O(l)ΔH=-5 518 kJ·mol-1。2O时的反应热叫中和热。②离子方程式可表示:
OH2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol。c=4.18 J·g-1·℃-1=4.18×10-3 kJ·g-1·℃-12O的物质的量。
④中和热测定实验
注意事项:
A.碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热,减少实验过程中的热量损失。
B.为保证酸完全中和,采取的措施是碱稍过量。
C.因为弱酸或弱碱存在电离平衡,电离过程需要吸热,实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热数值偏小。
5.正确理解活化能与反应热的关系
(1)催化剂能降低反应所需活化能,但不影响焓变的大小。
1212+|ΔH|。6.反应热答题规范指导
(1)描述反应热时,无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示,其后所跟数值都需要带“+”、“-”符号。如:某反应的反应热(或焓变)为ΔH=-QkJ·mol-1或ΔH=+QkJ·mol-1(2)由于中和反应和燃烧均是放热反应,表示中和热和燃烧热时可不带“-”号。如:某物质的燃烧热为ΔH=-Q kJ·mol-1或Q kJ·mol-1。Tips:
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