碳酸钠和盐酸的反应方程式和现象总结

同样的两种物质，因其添加的顺序不同，实验现象也有所不同。今天我们就来学习盐酸和碳酸钠这种特殊的化学反应在添加顺序上不同导致反应方程式的不同的现象。

【碳酸钠中加入盐酸】

1.碳酸钠过量时的反应

盐酸向碳酸钠中滴加时，刚开始滴的过程中，相当于碳酸钠是过量的，无气泡（CO2）产生。所以反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

反应现象：无

2.盐酸过量：

随着过程的进行继续加HCl时，会导致盐酸过量，生成的NaHCO3继续与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳。反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

反应现象：生成大量气体

【盐酸中加入碳酸钠】

分析：如果将碳酸钠滴到盐酸溶液中,由于碳酸钠含量少,相当于盐酸过量。反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

反应现象：生成大量气体

因此通过上述反应我们可以得到下边这个表格：

碳酸钠过量盐酸过量

反应类型复分解反应中和反应

反应物Na2CO3、HCLNa2CO3、HCL

生成物NaHCO3、NaClNaCl、H2O、CO2

反应方程式Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

反应现象无生成大量气体

总结：碳酸钠和盐酸的反应现象并不是一成不变的，主要取决于这两种物质的其中一种的含量，因此同学们在遇到这二者的实验时一定要多加注意，防止掉进陷阱。