氧元素的知识点总结

氧，元素符号O，位于元素周期表第二周期ⅥA族。1774年英国科学家约瑟夫·普里斯特利用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。安托万-洛朗·拉瓦锡研究了此种气体，并正确解释了这种气体在燃烧中的作用。

元素名称氧

元素符号O

原子序数8

相对原子质量(12C= 12.0000)

14.00674

元素读音yǎng

英文名称Oxygen

元素化合价-2、-1

元素分类主族元素、非金属元素

原子

结构

原子半径/Å: 0.65                              原子体积/cm3/mol: 14                                    共价半径/Å: 0.73

电子构型: 1s2 2s2 p4                              离子半径/Å:1.4                                                   氧化态: -2、-1

电子模型

发现

1774年分别由英国利兹的 J. Priestley 和瑞典乌普萨拉的 C.W. Scheele 发现。

来源

主要由液化空气，分馏而得。用途

约占大气中的21%，用于钢的加工、焊接，水的纯化，维持生命和燃烧的基本要素。

物理

性质

状态： 无味、无色、无臭的气体。               熔 点(℃): -226.65                     沸 点(℃): -182.82                         密度(g/L/273K,1atm):1.429

自燃点/℃:500                                                   比 热J/gK: 0.92                         蒸发热/KJ/mol: 3.4099             熔化热/KJ/mol:0.22259

闪点/℃:－－                                                      导电率:  106  /cm                        导热系数:0.0002674

化学

性质

氧的非金属性和电负性仅次于氟，除了氦、氖、氩、氪，所有元素都储存氧气的氧气袋能与氧起反应。一般而言，绝大多数非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，大多数有机化合物，可在氧气中燃烧生成二氧化碳与水蒸气，如酒精，甲烷。部分有机物不可燃，但也能和氧气等氧化剂发生氧化反应。

地质

数据

丰    度

太阳(相对于 H=1 × 1012)   6.92 × 106

海水中/ p.p.m.   :水的组成元素之一

地壳/p.p.m:474000

大气/p.p.m.（体积）: 209500

生物

数据

人体中含量:肝/p.p.m.:        16000

器官中含量:肌肉/p.p.m.:  ——

血/mg dm-3:作为水的成分存在血液中

日摄入量:骨/p.p.m.:285000

人(70Kg)均体内总量:43

氧元素:地壳中含量最多的元素

氧是一种化学元素，其原子序数为8，相对原子质量为16.00。在元素周期表中，氧是氧族元素的一员，它也是一个高反应性的第2周期非金属元素，很容易与几乎所有其它元素形成化合物(主要为氧化物)。在标准状况下，两个氧原子结合形成氧气，是一种无色无臭无味的双原子气体，化学式为O2。如果按质量计算，氧在宇宙中的含量仅次于氢和氦，同时氧也是地壳中含量最多的元素，地壳中含量最多的非金属元素。氧不仅占了水质量的89%，也占了空气体积的20.9%。

构成有机体的所有主要化合物都含有氧，包括蛋白质、碳水化合物和脂肪。构成动物壳、牙齿及骨骼的主要无机化合物也含有氧。由蓝藻、藻类和植物经过光合作用所产生的氧气化学式为O2，几乎所有复杂生物的细胞呼吸作用都需要用到氧气。动物中，除了极少数之外，皆无法终身脱离氧气生存。但是对于厌氧性生物比如破伤风杆菌来说，氧气是有毒的。

这类厌氧型生物曾经是早期地球上的主要生物，直到25亿年前氧气开始在大气层中逐渐积累。氧元素的另一个同素异形体是臭氧。在高海拔形成的臭氧层能够隔离来自太阳的紫外线辐射。但是接近地表的臭氧则是一种污染，这些臭氧主要存在于光化学烟雾中。