大千世界，各种事物都在不停地变化，比如日出日落、烧火煮水等等。而自然科学各个学科也在分别研究各种变化的规律，比如生物学研究动植物的生长规律，物理学研究各种物质的物理性质和物理变化，化学研究各种物质的化学性质和化学变化等等。那么什么是化学变化？生活中化学变化的例子有哪些呢？一起来了解一下吧。
什么是化学变化
自然科学各个学科分别研究各种变化的规律：天文学研究宇宙各星体运行变化规律，气象学研究各地的阴晴雨雪，生物学研究动植物的生长规律，物理学研究各种物质的物理性质和物理变化，化学研究各种物质的化学性质和化学变化。
化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件：(1)具有足够的能量；(2)正确的取向。因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。
化学变化的分类
化学变化种类较多，可根据不同方面将其分类。
1、种类及数量
从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
(1)化合反应：S+O2=点燃=SO2;
(2)分解反应：2H2O=通电=2H2↑+O2↑;
(3)置换反应：H2+CuO=高温=Cu+H2O;
(4)复分解反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
2、升降变化
若从反应中元素化合价的升降变化的角度，可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。其中氧化还原反应又分为氧化反应和还原反应。氧化还原反应的实质是发生了电子的转移或偏离。
氧化反应：还原剂(反应物)→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。
还原反应：氧化剂(反应物)→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物。
3、是否有离子参加
若从反应中是否有离子参加的角度看，可分为离子反应和非离子反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。
4、能量变化
若从反应的能量变化的角度看可分为吸热反应和放热反应。
生活中化学变化的例子有哪些
1、光合作用：植物通过光合作用把二氧化碳和水转化成食物(葡萄糖)和氧气。这是日常化学反应最常见的一种也最重要的一个，因为通过这个反应植物为自己和动物生产食物，而且将二氧化碳转化为氧气。
2、燃烧：每次点燃一根火柴，升一把火，或者是搞一次烧烤，会看到那跳动着的艳丽火苗。燃烧反应很多，举例来讲，一些壁炉和气体烤炉的化学反应是丙烷的燃烧反应。
3、电池：电池使用电化学或氧化还原反应将化学能转换成电能。自发的氧化还原反应发生在原电池，而非自发的化学反应发生在电解槽中。
4、消化：在消化过程中成千上万化学反应的发生。只要你把食物放进嘴里，在你的唾液淀粉酶开始将糖和其他碳水化合物分解成更简单的形式以便身体可以吸收。盐酸在肚子与食物反应将其分解，而酶的作用则是切断蛋白质和脂肪，使它们能够通过肠壁被吸收进入血液。
5、酸碱反应：把一种酸(例如，醋，柠檬汁，硫酸，盐酸)与碱(如，小苏打，肥皂，氨，丙酮)混合，就会发生的酸-碱反应。这些反应中和酸和碱，得到的盐和水。生成的盐当然不仅仅是氯化钠，不同的酸碱反应还会生产氯化钾等。
6、漂白剂可以除掉用一般方法不能洗涤的污垢。含氯漂白剂如次氯酸钠，虽有较强的漂白作用，但因为它有氯气味，储存时容易分解并可破坏织物和染料，故一般使用不含氯的硼酸钠或过硼酸钠作为漂白剂。
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