氟是一种非金属化学元素，化学符号F，原子序数9。氟是周期系ⅦA族，在元素周期表中位于第二周期。
氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色，剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一，甚至可以和部分惰性气体在一定条件下反应。氟是特种塑料、橡胶和冷冻机(氟氯烷)中的关键元素。由于氟的特殊化学性质，氟化学在化学发展史上有重要的地位。
元素名称氟
元素符号F
原子序数9
相对原子质量(12C= 12.0000)
18.9984
元素读音fú
英文名称Fluorine
元素
化合价+1、+2、±3、+4
元素分类主族元素、非金属元素、卤族元素
原子
结构
原子半径/Å: 0.57 原子体积/cm3/mol: 17.1 共价半径/Å: 0.72
电子构型: 1s2 2s2 p5 离子半径/Å:1.33 氧化态: -1
电子模型
发现
1886年在法国巴黎,由 H. Moissan 首次分离出。
来源
以萤石（fluorite，CaF2） 和冰晶石（cryolite，Na2AlF6)存在于自然界。用途
用于生产制冷剂，以及其它氯氟烃类化合物，也用于制造树脂特氟纶。
物理
性质
状态：氯黄色气体。 熔 点(℃): -219.52 沸 点(℃): -188.05 密度(g/L/273K,1atm):1.696
自燃点/℃:—— 比 热J/gK: 1.04 蒸发热/KJ/mol:3.2698 熔化热/KJ/mol:0.2552
闪点/℃:－－ 导电率: 106 /cm 导热系数:0.000279
化学
性质
氟是已知元素中非金属性最强的元素，这使得其没有正氧化态。氟的基态原子价电子层结构为2s2 2p5，且氟具有极小的原子半径，因此具有强烈的得电子倾向，具有强的氧化性，是已知的最强的氧化剂之一。氟的卤素互化物有ClF、ClF3、BrF3、IF6等。
地质
数据
丰 度 滞留时间/年:400000
太阳(相对于 H=1 × 1012) 3.63× 10-4 大西洋表面：1.0× 10-4
海水中/ p.p.m. :1.3 大西洋深处：1.0× 10-4
地壳/p.p.m:950 太平洋表面：1.0× 10-4
大气/p.p.m.（体积）:—— 太平洋深处：0.4× 10-4
生物
数据
人体中含量:肝/p.p.m.: 0.22~7
器官中含量:肌肉/p.p.m.: 0.05
血/mg dm-3:0.5
日摄入量:骨/p.p.m.:0.30~.5
人(70Kg)均体内总量:2.6
氟元素
氢与氟的化合反应异常剧烈，即使在-250℃的低温暗处下，也可以与氢气爆炸性化合，生成氟化氢 。不但是氢气，氟可以与除O、N、He、Ne、Ar、Kr以外所有元素的单质反应，生成最高价氟化物。除具有最高价态的金属氟化物和少数纯的全氟有机化合物外，几乎所有化合物均可以与氟反应。即使是全氟有机化合物，如果被可燃物污染，也可以在氟气中燃烧。
大多数有机化合物与氟的反应将会发生爆炸，碳或大多数烃与过量氟的反应，将生成四氟化碳及少量四氟乙烯或六氟丙烷。由于氟强烈的氧化性，氟甚至可以和氙直接化和。由于反应条件的不同，产物可以是XeF2，XeF4，XeF6。
通常，由于氮对氟而言是惰性的，可用作气相反应的稀释气。氮和氟用辉光放电法可以化合为NF3。氟在与铜、镍或镁反应时，金属表面会形成致密的氟化物保护膜以阻止反应，因此氟气可保存在这些材料制成的容器中。
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