第 7 章 应用广泛的酸、碱、盐
课时 1 溶液的酸碱性 常见的酸和碱
一、选择题
1．(2017，来宾)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝
色，丙溶液变紫色。则它们的 pH 由小到大排列的是( B )
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙
C．乙、丙、甲 D．丙、甲、乙
2．(2017，天津)一些食物的近似 pH 如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
下列说法中不正确的是( B )
A．苹果汁和葡萄汁均显酸性
B．鸡蛋清和牛奶均显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
3．(2012，遵义)推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是
( A )
A．碱溶液的 pH 都大于 7，pH 大于 7 的溶液不一定是碱溶液
B．溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质一定是溶液
C．原子可以构成物质，物质一定是由原子构成的
D．有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
4．向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( D )
5．(2015，遵义)酸溶液中都含有大量 H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，
不属于酸的共同性质的是( C )
A．能使紫色石蕊溶液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
6．(2017，襄阳中考模拟)下列物质的名称、俗名、化学式一致的是( B )
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH
B．氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2
C．氧化钙、熟石灰、CaO
D．碳酸钙、生石灰、CaCO3
7．(2016，遵义)向一定量的 Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4，下列图像能正确描述对应关系的是( C )
二、非选择题
8．用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按下图步骤进行实验。
回答下列问题：
(1)无色溶液 A 是__氢氧化钠溶液__，仪器 C 的名称是__酒精灯__。
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是__证明盐酸与氢氧化钠发生了反应__。
(3)实验中反应的化学方程式是__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
(4)步骤⑤的操作名称是__蒸发结晶__，当蒸发皿中出现较多量固体时应__停止加热，利用余热蒸干滤液__。
(5)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是__③__(选填'②'或'③')。
9．(2017，聊城)将 40 g 稀盐酸逐滴加入到 20 g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随
着稀盐酸的滴加，溶液的 pH 变化如图 1 所示，溶液的温度变化如图 2 所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回
答：
(1)图 2 从 A 到 B 过程中，溶液的 pH 逐渐__减小__(选填'增大'或'减小')。
(2)图 2 表示酸碱恰好完全反应的点是__B__。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数是__3.65%__。
10．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由 MgO、Fe2O3、CuO 和 SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示
意图如图：
(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O__(任写一个)。
(2)溶液 A 中所含的阳离子有__Mg2＋、Fe
3＋、Cu
2＋、H
＋__(填离子符号)。
(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见表：
沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2开始沉淀 1.9 4.2 9.1
完全沉淀 3.2 6.7 11.1
步骤二中加入熟石灰，调节溶液的 pH 范围为__6.7～9.1__。
(4)3 个步骤中均用到的操作是__过滤__。
(5)步骤三中生成产品的化学方程式为__MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2__。
11．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm3)
配制 49 g 质量分数为 20%的硫酸。
(1)经计算，所需水的质量为__39__g，所需 98%的浓硫酸的体积为__5.4__mL(保留一位小数)。
(2)量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为__AD__(填选项)。
A．10 mL 量筒 B．100 mL 烧杯
C．100 mL 量筒 D．胶头滴管
(3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并__用玻璃棒不断搅拌__。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即__用大量水冲洗__，然后涂上 3%的小苏打溶液。
12．(2017，兰州)某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废
液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：
探究Ⅰ：甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙
同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞溶液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到溶液的红色逐渐
消失时，就可以说明两种物质能发生反应。
探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】CaCl2＋Na2CO3===CaCO 3↓＋2NaCl
【做出猜想】猜想一：CaCl2；
猜想二：CaCl2、HCl；
猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2；
你的猜想：__CaCl2、Ca(OH)2__。
丙同学认为猜想三是错误的，理由是__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__(用化学方程式解释)。
【实验设计】
设计者 实验操作 实验现象 实验结论
丁
同
学
取少量废液于一支试管
中，向其中加入足量的碳
酸钠溶液
有白色沉淀生成猜想一
正确
戊
同
学
取几粒锌粒于一支试管
中，向其中 加入少至废液__有气泡产生____
猜想二
正确
【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中，__戊__同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：
__猜想中都有氯化钙，加足量的碳酸钠，都会产生沉淀__。
【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是__
腐蚀下水道(或污染水质)__(填一点)。
课时 2 几种重要的盐
一、选择题
1．下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是( C )
A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁
B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气
C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀
D．高温煅烧石灰石生成生石灰
2．将 50 g 碳酸钙高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应。下列说法错误的是( A )
A．煅烧越充分则消耗盐酸越少
B．整个反应过程中产生的二氧化碳总质量为 22 g
C．煅烧后固体中氧元素质量分数减小
D．反应结束后共生成 55.5 g 氯化钙
3．常见金属 X 与硝酸银溶液反应的化学方程式为 X＋3AgNO3===3Ag＋X(NO3)3，有关该反应说法错误的是
( B )
A．该反应是置换反应 B．X可能是铁
C．金属活动性 X＞Ag D．X 表面有固体析出
4．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是( D )
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
5．(2013，遵义)欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是( B )
选项 待提纯物质 选用试剂
A NaNO3溶液(NaCl) 过量硝酸银溶液
B NaCl 溶液(CuCl2) 适量氢氧化钠溶液
C 盐酸(硫酸) 硝酸钡溶液
D Fe 粉(Cu 粉) 稀硫酸
6.(2012，遵义)要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)。
甲：CaCO3(KCl) 乙：Na2SO4(CuSO4)
丙：KCl(KOH) 丁：炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有：①加适量水，搅拌，过滤；②加过量稀 H2SO4，过滤；③溶解后加适量 KOH 溶
液，过滤；④溶解后加适量盐酸，蒸发；⑤加热(或高温灼烧)。下列组合中正确的是( C )
A．甲—⑤ B．乙—③
C．丙—④ D．丁—①
7．(2017，襄阳)借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是( D )
A．固体：铁粉 氧化铜 木炭粉(稀硫酸)
B．固体：NaCl NaOH NH4NO3(水)
C．溶液：NaOH Ca(OH)2 盐酸(CO2气体)
D．溶液：KNO3 MgCl2 盐酸(AgNO3溶液)
8．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( A )
A．磷矿粉 B．硝酸铵 C．硫酸钾 D．氯化钾
9．下列图像能正确反映其对应关系的是( C )
10．(2017，湘潭)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是( C )
A．CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH
B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C．NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4
D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
11．小军欲探究 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：①把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 表面
产生大量气泡，Y 表面无现象；②把 Y 放入 Z 的硝酸盐溶液中，Y 表面有 Z 析出。则 X、Y、Z三种金属的活动性顺
序是( A )
A．X>Y>Z B．Z>Y>X
C．Y>X>Z D．X>Z>Y
12．下列化肥中，属于复合肥料的是( B )
A．CO(NH2)2 B．KNO3
C．K2SO4 D．Ca3(PO4)2
13．(2015，遵义)下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是( A )
A．Ca2＋、K
＋、Cl
－、NO
－
3
B．Na＋、Cu
2＋、NO
－
3 、SO2－
4
C．Fe2＋、Na
＋、OH
－、NO
－
3
D．K＋、H
＋、SO
2－
4 、CO2－
3
二、非选择题
14．(2016，遵义)(1)焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，化学式为__NaHCO3__。
(2)农作物的增产依赖化肥，如常用的化肥 KNO3、CO(NH2)2、Ca(H2PO4)2等，其中属于复合肥的是__KNO3__。
15．(2013，遵义)碳酸钾是无机盐，写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式：__K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2
↑__。
16．(2014，遵义)化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。
现有 H、O、C、K 四种元素，从中选择适当的元素组成物质的化学式，根据下面物质分类的要求填空。
17．(2017，三明)甲、乙、丙为初中常见物质，其转化关系如图('→'表示由一种物质转化成另一种物质，
反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
(1)若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜溶液中的一种，则乙是__硫酸铜__。
(2)若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量的热。则甲→乙的化学方程式为
__CaO＋H2O===Ca(OH)2__，丙可能是__CaCO3__(写一种)。
(3)若甲、乙、丙为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下依次为固态、气态和液态，
则甲可能是__CuO__(写一种)。
18．在学了生活中常见盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定 Na2CO3和 NaCl 混合固体中 Na2CO3
含量的探究实验，他们设计了如下的实验方案：
(1)如图甲所示(铁夹夹持的仪器是注射器)，把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的二氧化碳气
体的体积，检查该装置的气密性的方法是：__关闭分液漏斗的活塞，向外拉注射器活塞，松开手，若注射器活塞
回到原位，说明装置气密性良好，否则，气密性不好__。
(2)小明同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测 CO2气体的体积为__偏小__(选填'偏大''偏小'
或'不变')；有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案。A 方案：将广口瓶中的水改为饱和的 CO2水溶液；B
方案：将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液；C 方案：在广口瓶的水面上覆盖一层植物油。你认为错误的方案是
__B__(填字母代号)；广口瓶内原有的空气对实验结果__没有__(选填'有'或'没有')影响。
(3)小宁同学用图丙所示装置测定 CO2的质量。则图丙所示实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果
有何影响？请写出其中两点主要缺陷及对实验结果的影响。
①__二氧化碳中混有少量水蒸气，会被氧化钙和氢氧化钠固体混合物吸收，导致测定的二氧化碳的质量偏大
__。
②__生成的二氧化碳不能完全被氧化钙和氢氧化钠固体混合物吸收，导致测定的二氧化碳的质量偏小__。
19．(2014，遵义)化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定，某氯化钠样品中混有硫酸
钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验研究中某学生设计方案如下：
回答下列问题。
(1)操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由：__不能；用硝酸钡溶液会引入新的杂质硝酸钠，无法除去__。
(2)进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是__向上层清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成__。
(3)操作③的目的是__除去操作②中过量的 BaCl2__，③④操作顺序能否交换，其理由是__不能，得不到滤液
__。
(4)此设计方案是否严密，说明理由__不严密，过量的碳酸钠没有除去__。
20．(2015，遵义)用如下实验方法分离 NaCl 和 CaCl2两种固体的混合物 A，根据操作流程完成下列问题：
(1)B 物质是__CaCO3__。
(2)过滤操作中玻璃棒的作用是__引流__。
(3)经分析，上述方法分离出的 F含有杂质，请对该设计方案加以完善__在蒸发前要先加入过量的盐酸除去过
量的碳酸钠__。
(4)若用原操作方法，要测出混合物 A 中 NaCl 和 CaCl2的质量比，不称量 D，可通过称量__混合物 A__和__干
燥的沉淀 B__的质量求解。
21．(2017，武威)某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。他们剥开电池时
闻到氨味且发现有黑色物质。
【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？
【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐(如 NH4Cl)；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。
【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。
实验Ⅰ 小聪取适量黑色物质与__熟石灰__混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸
检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。
实验Ⅱ 小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后__过滤__，取不溶物进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
1.取适量黑色滤渣装入试管
中，再加入过量稀盐酸无气泡生成，溶液不变色
__黑色固体中一定不含铁粉
和氧化铜__
2.取适量黑色滤渣装入另一
支试管中，再加入__过氧化
__产生大量气泡，木条复燃
__黑色固体中含有二氧化锰
氢__溶液，向上述试管中伸
入带火星的小木条
【交流讨论】步骤 2中发生反应的化学方程式为__2H2O2=====MnO2
2H2O＋O2↑__。
22．(2017，临沂)某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实
验过程和相关数据如下(BaSO4不溶于水)。
第一步：称得烧杯的质量是 100 g。
第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是 346.6 g。
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是 300 g。
请计算：(1)反应后生成沉淀的质量是________g。
(2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到 0.1%)。
解：(1)生成沉淀的质量为 346.6 g－300 g＝46.6 g；
(2)设生成氯化铜的质量为 x。
CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
233 135
46.6 g x
233
46.6 g＝
135
xx＝27 g
CuCl2溶液的质量分数为：27 g
300 g－100 g×100%＝13.5%。
答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为 13.5%。
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