双碱法软化除硬原理与计算，你懂了吗？

当原水总硬度大于总碱度时，可采用石灰（Ca(OH)₂）、碳酸钠(Na₂CO₃)处理，Ca(OH)₂和Na₂CO₃与水中一些成分的反应式如下：

Ca(HCO₃)₂+Ca(OH)₂→2CaCO₃↓+ 2H₂O

Mg(HCO₃)₂+2Ca(OH)₂→Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

MgCl₂+Ca(OH)₂→Mg(OH)₂↓+CaCl₂

MgSO₄+Ca(OH)₂→Mg(OH)₂↓+CaSO₄

CaSO₄+Na₂CO₃→CaCO₃↓+Na₂SO₄

CaCl₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaCl

Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOH

加人FeSO₄作混凝剂时，反应式如下：

4FeSO₄+4Ca(OH)₂+O₂+2H₂0→4Fe(OH)₃↓+4CaSO₄

（图片来源网络）

石灰处理时，CaO用量（g/m³）按下式计算：

CaO用量=28×（H_T+H_M+[CO₂]+[Fe²⁺]+K+0.35）

式中，H_T为碳酸盐硬度，mmmol/L；H_M为镁硬度，mmmol/L；[CO₂]为水中CO₂浓度，mmmol/L；[Fe²⁺]为水中Fe²⁺浓度，mmmol/L；K为混凝剂用量，mmmol/L；0.35为石灰过剩量，mmmol/L。

Na₂CO₃用量（g/m³）按下式计算：

CaO用量=53×（H_F+K+1.4）

式中，H_F为非碳酸盐硬度，mmmol/L；K为混凝剂用量，mmmol/L；1.4为碳酸钠过剩量，mmmol/L。

举个栗子，原水总硬度H=6.5mmol/L，[Fe²⁺]=0.2mmol/L，碳酸盐硬度H_T=4.5mmol/L，游离[CO₂]=0.3mmol/L，非碳酸盐硬度H_F=2.0mmol/L，混凝剂用量K=0.35mmol/L，[Ca²⁺]=4.3mmol/L，CaO过剩量为0.35mmol/L，[Mg²⁺]=1.9mmol/L，Na₂CO₃过剩量为1.4mmol/L，

那么CaO用量=28×（4.5+1.9+0.3+0.2+0.35+0.35）=212.8g/m³

Na₂CO₃用量=53×（2.0+0.35+1.4）==198.8g/m³