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双碱法软化除硬原理与计算,你懂了吗?
梵心4466
>《水》
2022.01.16
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当原水总硬度大于总碱度时,可采用石灰(Ca(OH)
2
)、碳酸钠(Na
2
CO
3
)处理,Ca(OH)
2
和Na
2
CO
3
与水中一些成分的反应式如下:
Ca(HCO
3
)
2
+Ca(OH)
2
→2CaCO
3
↓+ 2H
2
O
Mg(HCO
3
)
2
+2Ca(OH)
2
→Mg(OH)
2
↓+2CaCO
3
↓+2H
2
O
MgCl
2
+Ca(OH)
2
→Mg(OH)
2
↓+CaCl
2
MgSO
4
+Ca(OH)
2
→Mg(OH)
2
↓+CaSO
4
CaSO
4
+Na
2
CO
3
→CaCO
3
↓+Na
2
SO
4
CaCl
2
+Na
2
CO
3
→CaCO
3
↓+2NaCl
Ca(OH)
2
+Na
2
CO
3
→CaCO
3
↓+2NaOH
加人FeSO
4
作混凝剂时,反应式如下:
4FeSO
4
+4Ca(OH)
2
+O
2
+2H
2
0→4Fe(OH)
3
↓+4CaSO
4
(图片来源网络)
石灰处理时,CaO用量(g/m
3
)按下式计算:
CaO用量=28×(H
T
+H
M
+[CO
2
]+[Fe
2+
]+K+0.35)
式中,H
T
为碳酸盐硬度,mmmol/L;H
M
为镁硬度,mmmol/L;[CO
2
]为水中CO
2
浓度,mmmol/L;[Fe
2+
]为水中Fe
2+
浓度,mmmol/L;K为混凝剂用量,mmmol/L;0.35为石灰过剩量,mmmol/L。
Na
2
CO
3
用量(g/m
3
)按下式计算:
CaO用量=53×(H
F
+K+1.4)
式中,H
F
为非碳酸盐硬度,mmmol/L;K为混凝剂用量,mmmol/L;1.4为碳酸钠过剩量,mmmol/L。
举个栗子,原水总硬度H=6.5mmol/L,[Fe
2+
]=0.2mmol/L,碳酸盐硬度H
T
=4.5mmol/L,游离[CO
2
]=0.3mmol/L,非碳酸盐硬度H
F
=2.0mmol/L,混凝剂用量K=0.35mmol/L,[Ca
2+
]=4.3mmol/L,CaO过剩量为0.35mmol/L,[Mg
2+
]=1.9mmol/L,Na
2
CO
3
过剩量为1.4mmol/L,
那么CaO用量=28×(4.5+1.9+0.3+0.2+0.35+0.35)=212.8g/m
3
Na
2
CO
3
用量=53×(2.0+0.35+1.4)==198.8g/m
3
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