物理--吸附法
膨润土、天然或合成的沸石、高岭土及活性炭等可以用来吸附废水中的氨氮。而其中人工合成的沸石具有最高吸附铵离子的能力。沸石吸附铵离子饱和后，可以用氯化钠或氯化钾溶液再生。再生液中的氨氮可以用次氯酸钠处理使之成为氮气逸去。吸附饱和的沸石也可以在移动床中350～650℃中再生，沸石可以回用。
可用作吸附氨氮的沸石较多，除国产的丝光沸石及斜发沸石外，天然的澳大利亚沸石，如斜发沸石可从废水中去除氨氮。它的离子交换作用对铵而言，比钙、镁及钾等均有优先作用，故可在连续操作形式的吸附装置中处理含氨氮废水。斜发沸石对铵离子有选择性吸附作用。再生可用氯化钠溶液，在高于80℃及pH为8下进行。
废水中NH4+可用3种天然朝鲜的沸石去除。这种沸石含有丝光沸石或斜发沸石。当铵离子浓度为3mmo1/L时，NH4+的吸附交换量为23%～33%，并显示较高的选择性。此外土耳其Bahkesir地区的天然沸石可用来吸附废水中的氨氮。对于7.5及5.0mg/L的NH4+离子初始浓度，其离子交换容量为4.5及1.7mgNH4+/g。
物理--萃取法
含70～100mg/L的氨氮废水可用液膜技术进行处理。液膜由质量分数6%Span-80、11%液态石蜡及煤油组成，内水相由质量分数20%的稀硫酸组成，经处理后废水中的氨氮浓度可以降至1mg/L，CODcr可以降至100mg/L。
用HC-2作为表面活性剂、煤油及强化剂作为膜相，硫酸作为内水相，而乳液与水质量比为1：10，对1000mg/L的氨水，可以8min内去除其中93%的氨。
吹脱及气提法
对于含氨浓度较高的废水可以考虑采用蒸馏的方法进行回收、去除率可以达到99%。
吹脱及汽提法可用来预处理高浓度的氨氮废水（特别是氨氮浓度大于5000mg/L的废水）。但该法只能将氨氮降低到200mg/L左右，且处理费用高。每吨废水的蒸汽消耗量为0.125～0.3t。吹脱法因消耗大量的压缩空气而能耗较大，处理费用高。经吹脱处理的氨氮废水仍含大量的氨氮、在低于0℃时，无法使用该方法。从被处理水中析出的碳酸钙沉淀并沉积于吹脱塔的填充物上，这会导致空气循环和雾滴形成量的减少，从而降低了除氮效率。最后完全堵塞吹脱塔。吹脱出的含氨氮的气体也要妥善处理，以防造成二次污染。
制药废水含有氨氮7200～7500mg/L，可在pH为10～13及30～50℃用气提法去除。去除率可达70.3%～99.3%。最佳工作pH为11，温度为40℃，气提时间为2h，可以去除96%的氨氮。处理后的废水可以进一步用生化方法处理。
废水中的氨可以用喷淋塔进行吹脱去除。喷淋塔的单体去除效果要比填料塔低，但用多级喷淋塔，即使在冬天，也可以使废水中的氨氮达到任何所想达到的水平。
对含氨废水进行空气吹脱时，其pH需大于10.5，以保证所有的铵盐转化为氨，在吹脱过程中，pH会自动下降，因此必须人工加以调整。在40℃时，空气与废水的体积比为1500：1，经10h后，可有99%的氨被吹脱。
化学法
高温催化分解法
用石墨、炭、二氧化钛及二氧化锆作为载体的铂可以在高温高压下，如150～180℃及1.5MPa下在连续式反应器中将NH3-N氧化去除，其中以石墨作为载体活性较高，因为它有比二氧化钛及二氧化锆具有更好的分散性。当系统中氧化为传质限制条件时，氮及水是其唯一产物，当氧较充足时，还可形成N2O及NO2。也可以用载于二氧化钛的铂、铷、铱或金在高温高压下进行氧化分解。
废水中的氨可以用含氧的气体，在100～370℃，并在压力下用Fe、Co、Ni、Ru、Rh、Pd、Ir、Pt、Cu、Au、W，它们的氧化物或化合物进行氧化分解。如150mLNH4Cl溶液（2500mgNH3/L），在300mL的压热釜中，加入载铷的氧化铝，并将pH调整至12，在18kg/cm2通人空气2.650ml，在270℃加热1h，可以使96%的氨分解。
湿式氧化可以处理废水中的氨氮，可用含铈的催化剂，在高的pH时，其处理效果较好，催化剂中以Co/Ce及Mn/Ce为最有效。这种催化剂并显示对过氧化氢有很高的催化分解作用。
对于含氯废水，还可以在作为催化剂的载氧化锰的沸石的存在下加入过氧化氢作用，使氨分解。本法特别适用工业废水的处理。
化学氧化法
废水中的氨氮可用次氯酸钠法去除。其法可先将废水的pH调整至8～10.5，然后加入超过化学计算量5%的次氯酸钠溶液，或用氯水或次氯酸钠进行折点氯化法去除，去除率可达86.9%～100%。反应可在5min内完成，且不受温度影响，最佳pH为7～8。
其反应方程式如下：
2NH4Cl+3NaOCl——N2+3NaCl+3H2O+2HCL
例如：400mL含20g氯化铵的溶液，在40℃用12g氢氧化钠将pH调整至9后，加入296g的漂白液（相当于41.79g次氯酸钠及3g氢氧化钠），此时PH将上升至13.8，并释放出大量气体，pH后期有所回落，10min后将释放出4.75L氮气，pH下降至7.5，废水中尚含有1mg/L的铵离子及0.09g的次氯酸钠，后者可用亚硫酸钠处理，使其转化为氯化钠。在此例中次氯酸钠中氯与废水中的氨氮的质量比为3.6：1。
焦化废水中的氨氮经活性污泥处理后，出水中仍含有100～200mg/L的氨氮，可以进行折点氯化以降低其浓度。氯的投加量应使CL与N摩尔比为6，余氯可用活性炭处理之。
折点加氯法可以处理氨氮浓度很高的废水，也可以处理氨氮浓度很低的废水（小于5mg/L）。它可以将氨氮的浓度降低为零，且不受温度的限制。但当氨氮浓度高时，氯的消耗量很大（1mgNH4-N需6～10g的氯），处理费用很高。另外，氯及氯与水中有机物生成的化合物对人体是有害的。且氯的运输和使用都很不方便。该法常用于含氨氮废水的深度处理。由于不受温度的限制，因此在寒冷地区应用较多。
氨氮还可以被高铁酸盐在pH7.5～11.0所氧化。如可用高铁酸盐来处理焦化厂的含氨氮废水，含3493.8mg/L的氨氯废水，在71℃投加60.14mg/L的高铁酸盐，可以使然氯的浓度降至1653.9mg/L。所排放的废水中投加13.278mg/L的高铁酸盐，可以使氨氯的浓度从2.706mg/L降至良0.345mg/L。
在溴离子的存在下，臭氧可以氧化氨成为氮气。
废水中氨氮可以很方便地用化学计量的NOx进行处理而得到去除。
化学沉淀法
利用氢氧化镁及磷酸或磷酸氢镁可以沉淀废水中的氨氮，前者的效果优于后者，最佳pH9～11，氢氧化镁与氨的摩尔比为4：1，磷酸与氢氧化镁的摩尔比为1.5：1，沉淀是磷酸铵镁。用本法处理，废水中的氨氮可以降至1mg/L。
一般情况下铵离子不与阴离子生成沉淀，但它的某些复盐不溶于水，如MgNH4PO4(MAP)、MnNH4PO4、NiNH4PO4、ZnNH4PO4等。利用这些复盐可以将NH4+离子去除。Mn2+、Ni2+、Zn2+为重金属，对人及其他生物有毒害作用，故不作为沉淀剂使用。而Mg2+离子无毒，因此可以采用向含NH4+废水中加人Mg2+和PO43-生成MAP沉淀的方法将NH4+离子去除。该法的优点是沉淀反应不受温度、水中毒素的限制，且可以处理高浓度的氨氮废水。设计和操作均很简单。如果废水中同时磷酸根的含量很高，还可以起到除磷的作用。因此在氨氮严重污染的今天，该法很有研究价值。目前该法应用的主要局限是生成沉淀所需的药剂费用较高，所得的沉淀物MAP是一种缓释型的肥料，应对其在农业中的应用进行进一步的研究和开发。
为了降低药剂费用，所得的沉淀MAP可以通过碱性热解，除回收氨外，形成的磷酸钠镁可以再次作为沉淀剂，用来去除废水中的氨氮。
离子交换法
离子交换法处理的氨氮浓度一般为10～50mg/L，离子交换树脂的用量大。且交换树脂再生出水中含有大量的氨氮，仍需要处理。因此这种方法用得不多。含氨废水可以用含羧酸基团的弱阳离子交换树脂，如AmberliteIRC50进行处理。交换时树脂是以游离酸形式作用的，再生可用水在90℃进行，出水经蒸馏回收氨，剩余的水回用再用来再生树脂。
含铵盐废水还可以用钠型的WofatitKS10进行离子交换处理，并可用4%的氯化钠进行再生。
目前，对于氨氮废水处理还有生化法，主要是利用生物中的硝化和反硝化的反应。这项技术可以有效的解决氨氮中的比例。但是这种方式只能去除一部份的氮，如果直接排放到大气中，还会造成水质的污染。这个时候，选择一家比较靠谱人氨氮永处理厂家，就非常的重要了。
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