反应原理和装置图:
实验设计:
解析:
主要思路: 采用盐酸(Cl-)守恒法分析法,浓盐酸在本实验反应中的分布,第一部分生成了氯气,第二部分生成了氯化锰,第三部分是剩下的不能反应的稀盐酸;
本实验目的就是计算这第三部分盐酸的浓度即为“能生成氯气的浓盐酸的最小浓度”
计算可采氯离子守恒法 :
实验中生成的AgCl的量(11.48g÷143.5g/mol=0.08mol )就是溶液中氯离子的物质的量 , 由上面分析知,溶液中氯离子的量来自未反应的盐酸和氯化锰,由反应方程式知 氯化锰的量等于生成氯气的量(0.015mol),所以 未反应的盐酸的物质的量是0.08mol-0.015mol×2=0.05mol ,其浓度为0.05mol÷0.012L=4.17 mol/l。
提醒和注意:本题意在考试学生的审题能力跟整体分析能力及守恒法的使用。1.审题时很容易错误的理解为求氯气的浓度,导致方向错误;2.缺乏整体分析、守恒法的使用,可能会导致思路不清 事倍功半。
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