实验室制氯气的浓盐酸的最小浓度是多少？

反应原理和装置图：

实验设计： 

解析： 

主要思路： 采用盐酸（Cl^-）守恒法分析法，浓盐酸在本实验反应中的分布，第一部分生成了氯气，第二部分生成了氯化锰，第三部分是剩下的不能反应的稀盐酸；

本实验目的就是计算这第三部分盐酸的浓度即为“能生成氯气的浓盐酸的最小浓度”

计算可采氯离子守恒法 ：   

实验中生成的AgCl的量（11.48g÷143.5g/mol=0.08mol ）就是溶液中氯离子的物质的量 , 由上面分析知，溶液中氯离子的量来自未反应的盐酸和氯化锰，由反应方程式知 氯化锰的量等于生成氯气的量（0.015mol），所以 未反应的盐酸的物质的量是0.08mol-0.015mol×2=0.05mol ，其浓度为0.05mol÷0.012L=4.17 mol/l。

提醒和注意：本题意在考试学生的审题能力跟整体分析能力及守恒法的使用。1.审题时很容易错误的理解为求氯气的浓度，导致方向错误；2.缺乏整体分析、守恒法的使用，可能会导致思路不清 事倍功半。