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第一部分浓度平衡常数
答 案
启 示1
【变式1】
答 案
启示2
【变式2】
答 案
启示3
【赏析那些年分子数不变的高考题】
答 案
说明【摩尔分数平衡常数Kx】
答 案
实际上，需要除以体积吗？为了快速计算的话。
只是瞄一眼这两个题的方程式系数哈
启 示4
在计算过程中，能够运用前后分子数相等来技巧性计算，岂不是妙哉。
【玩转浓度商】
答 案
＜
启 示5
答 案
启 示6
是否感知到一种新颖的算法，假设法在化学中无处不在，但是化学计算中的假设法，尤其是平衡常数的是否少呢。实际上，我们在做选择题的时候，倒是用过不少假如选项数据正确来反推是否等于平衡常数的。但此题更高深一筹，深层次玩了一次浓度商Qc
第二部分压强平衡常数
高考复习备考，对于平衡常数Kc计算大家都比较重视，
但是高考题中又有一些改变，要求考生计算压强平衡常数Kp。
28. 在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：
A(g)
△H =+85.1kJ·mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表：
回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强。
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为 ，平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A）, n总= mol，n（A）＝ mol。
解析：（1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。
一、【先算物质的量分数，再算压强平衡常数】
例2（2014年高考全国卷1第28题节选）
下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n(H2O):n(C2H4)＝1:1）
列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
则平衡时乙烯的分压：
p (C2H4)＝7.85 MPa×0.8mol/1.8mol
＝3.49MPa
水蒸气的分压：
p (H2O)＝7.85 MPa×0.8mol/1.8mol
＝3.49MPa
乙醇的分压：
p (C2H5OH)＝7.85 MPa×0.2mol/1.8mol
＝0.87MPa
代入数据，平衡常数
Kp＝p (C2H5OH)/p (C2H4)×p (H2O)
＝0.07 Mpa—1
二、【直接以压强为变量来算压强平衡常数】
例3（2018年高考全国卷1第28题节选）
28．采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：
（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
【解析】②依据理想气体状态方程，PV=nRT, 可推知压强之比是物质的量之比，根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是1:2，
利用分压三段式直接计算。
根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1kPa，
总压强应该是(71.6-2x )+x+17.9= 63.1kPa 。
x=26.4kPa
可知平衡时四氧化二氮对应的压强是26.4kPa，
二氧化氮对应的压强是71.6 kPa－26.4kPa×2＝18.8kPa，
三、【新星“标准压强平衡常数”】
注：中学教学中的平衡常数大多数是实验平衡常数（经验平衡常数）具有单位，而标准平衡常数则没有单位。还有就是KP与 KC的关系为Kp= Kc ( RT)△n
第三部分特殊的平衡常数
【再来一道模拟题】
【当K＝1是如何认识的呢？】
【再看2019课标I原理题】
分 析
启 示
第四部分速率常数
【示例1】
答 案
【示例2】
答 案
【逆向思维玩转速率常数】
答 案
启 示
以前是通过正逆速率相等求解速率常数与平衡常数之间的关系或者求解速率大小。
这个题，直接求任一时刻的速率大小之比。
整合了Qc和速率常数、平衡常数。
逆向思维是很考验学生能力的。高考常考不衰。
平时选题应该注重学生这方面的变式训练。
你不变，高考会帮我们变哦。
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