医用基础化学测试题
一、填空题（共20分）
1、主量子数n为4时，其轨道总数为 ，电子层电子的最大容量为 。
2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为 和 两种。
3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH= 。
4、质量作用定律适用的范围是 。
5、用有效数字表示下列计算结果：
（3.202+0.01301）×12.9= ；
158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。
6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为 mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。
7、 医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是 。
8、 在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是 。
9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是
。
10、 [Ag(NH3) 2]OH的名称是 。
二、选择题（共20分）
1、下列各组量子数中不合理的是（ ）。
A、n=2,l=1,m=0 B、 n=3,l=2,m=1
C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2
2、 原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（ ）。
A、1S22S22P1 B、 1S22S22P2
C、1S22S22P3 D、 1S22S22P4
3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（ ）。
A、直线型 B、平面三角型
C、三角锥形 D、正四面体
4、在水分子之间存在的主要作用力是（ ）
A、氢键 B、取向力
C、色散力 D、诱导力
5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（ ）。
A、恒压反应热 B、反应的焓变
C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能
6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（ ）。
A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应
C、这是个一级反应 D、这是个二级反应
7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（ ）。
A、±0.0001 g B、±0.0002 g
C、±0.004% D、±0.008%
8、 会使红细胞发生皱缩的溶液是（ ）
(A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0)
(C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80)
9、 下列叙述错误的是（ ）
(A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14
(B) 温度升高时，Kw值增大
(C) 溶液的PH越大，其POH就越小
(D) 在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在
10、在氧化还原反应中，还原剂是E值 的电对中的 物质。（ ）
(A) 大，氧化型 (B) 大，还原型 (C) 小，氧化型 (D) 小，还原型
三、是非题 （下列说法中，请在正确的题后画√，请在错误的题后画×，共20分）
1、主量子数n为1时，有自旋方向相反的2条轨道。（ ）
2、PH3和NH3的构型相同，所以它们的电偶极矩相等。（ ）
3、一般情况下，升高温度，正反应和逆反应的速率都增大。（ ）
4、滴定分析中，滴定管应该用待装液淌洗三次。（ ）
5、将冰块投入273.15K的水中，冰块融化。（ ）
6、将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少为原来的二分之一。（ ）
7、Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12, AgCl的Ksp=1.6×10-10,则Ag2CrO4 比AgCl更难溶解于水。（ ）
8、将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HAC溶液等体积混合，混合溶液具有缓冲作用。（ ）
9、电极电位不仅取决于物质的本性，还与温度、离子浓度等因素相关。（ ）
10、用KMnO4法进行滴定分析，所使用的指示剂就是KMnO4自身。（ ）
四、问答题 （共20分）
1、用NaOH中和体积和PH值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，NaOH的用量相同吗？为什么？
2、某溶液中Pb2+ 和Ba2+的浓度均为0.10 mol/L，加入 K2CrO4溶液后哪种离子先沉淀？当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀完全了吗？说明理由。
已知Ksp（BaCrO4）=1.17×10-10,Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13。
五、计算题（共20分）
1.将2.45gNaCN配成500ml溶液，计算溶液的PH值。已知:
KbNaCN =2.0×10-5,MNaCN =49g/ mol
2 、将500ml 0.1 mol/L的HAc溶液和250ml0.2 mol/L的NaAc溶液混合，求混合溶液的PH值。已知：KaHAc =1.76×10-5
3、称取分析纯的Na2CO3 1.335 g，配制成250.00 ml溶液。吸取25.00 ml该溶液于锥型瓶中，以甲基橙作指示剂，用待标定的HC1溶液滴定。终点时消耗HC1溶液24.50 ml。试计算HC1溶液的物质的量浓度。
模拟试题答案
一、填空题
1、16；32
2、σ键；π键
3、QP
4、基元反应
5、41.5；79.34
6、0.6
7、280-320mmol.L-1
8、NH3•H2O
9、酚酞（或甲基橙；或甲基红）
10、氢氧化二氨合银（I）
二、选择题
1、C 2、C 3、C 4、A 5、A 6、D 7、D 8、D 9、D 10、D
三、是非题
1、× 2、× 3、√ 4、√ 5、× 6、× 7、× 8、√ 9、√ 10、√
四、问答题
1、答：NaOH的用量不同。因为盐酸是强酸，在水中全部离解，溶液中H+浓度与酸
的浓度是相同的。而醋酸是弱酸，在水中只部分离解，酸的浓度远远大于溶液中H+浓度。
对于H+浓度（或PH值）相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要远大于盐酸的浓度。所以同
体积、同PH值的盐酸和醋酸相比，醋酸溶液中所含醋酸的物质的量较大，用NaOH中
和时需要较大量的NaOH。
2、答：Ksp（BaCrO4）=1.17×10-10,Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13
沉淀BaCrO4时，[CrO42-]= = =1.17 ×10-9（mol/L）,
沉淀PbCrO4时，[CrO42-]= = =2.8×10-12（mol/L）,
因为沉淀PbCrO4时，所需[CrO42-]比沉淀BaCrO4时所需[CrO42-]少，所以，PbCrO4先沉淀。
当 BaCrO4沉淀时，[Pb2+]= =2.4×10-4（mol/L）
因为[Pb2+]大于１×10-５（mol/L），所以PbCrO4不能完全沉淀。
五、计算题
1. 将2.45gNaCN配成500ml溶液，计算溶液的PH值。已知:KbNaCN =2.0×10 ,
2. MNaCN =49g. mol
解：C (NaCN) = = = = 0.1(mol•L )
C (OH ) =
=
=1.4×10 (mol•L )
PH = 14-POH = 14-(-lg1.4 )=11.15
2 、将500ml 0.1 mol•L 的HAc溶液和250ml0.2 mol•L 的NaAc溶液混合，求混合溶液的PH值。
已知：KaHAc =1.76×10
解：混合溶液中的HAc和NaAc的浓度：
C（HAc）= = （mol/L）
C（NaAc）= = （mol/L）
PH = Pka + lg = -lg1.76×10 +lg
= 4.75 + 0 = 4.75
3、称取分析纯的Na2CO3 1.335 g，配制成250.00 ml溶液。吸取25.00 ml该溶液于锥型瓶中，以甲基橙作指示剂，用待标定的HC1溶液滴定。终点时消耗HC1溶液24.50 ml。试计算HC1溶液的物质的量浓度。
解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
nHCl:nNa2CO3 =2:1
CHCl.VHCl=
CHCl =
=
=0.1028(mol/L)
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