一、pKa
酸性物质的pKa是酸解离常数的负对数,碱性物质的PKa是其共轭酸解离常数的负对数。了解酸或碱性物质的pKa值,可以方便的计算出药物在不同pH溶液中分子型(未解离型)和离子型(解离型)组分比例,对于我们建立和优化色谱条件具有重要意义。
容易得到,对于酸性物质:
对于碱性物质: 根据我们以前的推论:
K’、KI’、Kf’分别为总容量因子、离子型容量因子和分子型容量因子。
由此可见,分子型和离子型的比例,直接决定了化合物的保留,尤其是在KI’和Kf’相差较大的时候。
二、PKa估算
一般药物的pKa都可以从文献上获得,对于不能从文献获得的,可以进行初步估算。
(1)酸pKa估算
酸性药物一般以含羧基的居多。
当羧基与烷基连接时pKa一般在在4~5之间,如甲酸、乙酸和丙酸的pKa分别为3.8、4.7和4.8。
当含有吸电子基团,酸性增强,pKa相应降低,可参考氯乙酸(pKa2.9),羟基乙酸(pKa3.8)粗布估算。
当羧基与芳环连接时,pKa一般在3~6之间,可以苯甲酸(pKa4.2)为基准,根据苯环上取代的位置和取代基团进行估算。如水杨酸(邻羟基苯甲酸)pKa=3.0。
(2)碱pKa估算
碱性药物一般为脂肪胺、芳胺和含N杂环类化合物,对于羧酸盐类,可以运用其相应羧酸的pKa进行计算。
脂肪胺:pKa一般在9~11之间,如甲胺、乙胺、三乙胺pKa分别为10.6、10.8、11.1。
当含有吸电子基团,碱性降低,pKa相应降低,可以三乙醇胺(pKa=7.8)、乙二胺(pKa1=9.9)为参考。
芳胺:可以苯胺(pKa4.6)为基准,根据苯环上取代的位置和取代基团进行估算。如水杨酸(邻羟基苯甲酸)pKa=3.0。
N杂环:可以母核为基准,根据取代基团的性质和未知估算:
脂肪胺类碱性较强,要完全抑制它们的质子化,pH需要达到11~13以上,普通色谱柱难以承受如此高的pH,需要使用耐高pH值色谱柱。在普通色谱柱承受的pH范围内,它们几乎都以离子型(完全质子化)存在。
芳胺pKa在普通色谱柱承受的pH范围内,调节流动相pH即可调节保留。
N杂环化合物中,吡嗪、吡咯、吲哚、噁唑、异噁唑碱性极弱,几乎不解离,流动相可以不加缓冲盐;其它pKa也多在普通色谱柱承受的pH范围内,调节流动相pH即可调节保留。
三、pKa和初步测定
文献上有多种测定化合物pKa的方法,本文介绍一种HPLC测定pKa的方法。以酸性物质为例,介绍测定方法的原理。
根据式(1)我们知道,在流动相pH远小于pKa(差值不低于2)时,酸性物质99%以上以分子型存在,此时测得的容量因子即可作为分子型的容量因子(kf’)。同理,可以在流动相pH远大于pKa(差值不低于2)时测定出离子型的容量因子(kI’)。
在流动相选择中间pH条件下,测定化合物k’。由于kI’、kf’已经测出,根据式(3)即可以计算出xI和xf,将它们和流动相的pH代入式(1)就可以计算出化合物pKa。
以下为苯甲酸pKa的测定示例:
色谱条件:
色谱柱:SB-C18(4.6*150mm,5um)
流速:1.0ml/min
测试波长:240nm
柱温:30℃
进样体积:10uL
供试品溶液:0.1mg/ml(流动相溶解)
流动相:缓冲液-ACN(80:20)
测定结果如下:
pH2.1时可以认为苯甲酸解离被抑制,此时的k’可以作为分子型的kf’,pH7.2时可以认为苯甲酸完全解离,此时的k’可以作为离子型的kI’,即可以认为kf’=6.88,kI’=0。
pH4.4时,k’=xIkI’+xfkf’=3.77,由此计算xf=0.55,xI=1-xf=0.45,分子型与离子子型比值为1.22。
根据式(1)即算出pKa=4.5,该值与文献值4.2基本吻合。
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