【为了方便大家交流，大家觉得有趣的实验资料可以单独发送给我，各位同学自己做过的实验可以录像发送给我，我会进行展示，微信号zhm6334574】
一 实验现象
二 实验材料
锌钉10个 、铜线若干、钢丝棉、纸巾、新鲜柠檬一个
三 实验步骤
【第1步】将锌钉并列插到柠檬上，每行5个，两行。
【第2步】将铜丝歇着交叉缠绕到锌钉上，共缠绕8个钉子，如下图。
【第3步】然后从最左边第一个引出一根铜线，在右边最后一个引出一根铜线，如下图。
【第4步】用将柔软的面巾纸放到钢丝棉内部。
【第5步】两根铜线交出打火，中间连接钢丝棉，钢丝棉燃烧会把纸巾点燃。
【实验视频】
【视频来自 小华佗佗 特此表示感谢】
四 实验原理
实验原理就是原电池，水果电池是由水果(酸性)、两金属片和导线制作而成的。两金属片一定要是活泼性强弱相差较大的金属片，一般采用是铜片和锌片，由于锌片的活动性较强，易失去电子，因此作为负极，相对而言，铜片的活动性较弱，不易失去电子，因此作为正极。铜片和锌片通过电解质(即水果中富含的果酸)和导线构成闭合回路，锌片失去电子产生负电荷，剩余的锌离子（带正电）溶解到溶液中，由于同种电荷相斥（酸溶液中的氢离子被排斥开），电子通过导线跑到铜片一端（铜片里此时有多余电子），氢离子在铜片端获得铜片多余的电子被还原为氢气，因此闭合回路中产生电流（电子带负电从锌片运动到铜片，电流从铜到锌），电解质内部带正电的氢离子移动（从锌到铜）形成稳定的闭合电路，若在该电路中连接一个LED的话，电压足够高的就可以发光。水果电池中本质上是金属锌和酸性溶液之间发生的原电池反应，各种含有酸性的水果和溶液都可以用来做水果电池。
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