2014中考化学:破解"金属活动性顺序"

　　金属活动性顺序是中考必考知识点，是初中化学的重点也是难点，也是中考化学的热点考查内容之一。为帮助同学们了解这一考点的命题方向及题型，走出解题误区，我结合各地中考试卷，总结了一下常见题型，供同学们参考。

　　一、金属和酸的反应

　　考点1.反应速率

　　金属与酸的反应速率主要与：金属活动性顺序，金属状态(粉末状、块状等)，温度，酸的浓度。其中选择题常考察金属活动性顺序，而探究题常探究酸的浓度对反应速率的影响。

　　考点2.生成氢气的质量

　　这里要分为两种情况：a.金属不足酸过量。相同质量的金属生成氢气质量由多到少依次是：Al>Mg>Fe>Zn(同学们可以自己亲自算一下)

　　b.酸不足金属过量。生成氢气质量：Al=Mg=Fe=Zn

　　针对以上两点，常见的题型有：

　　a.图像题 b.天平问题 c.判断金属组成(具体例题见附件第1---6题)

　　二、金属+盐溶液

　　1.活动性顺序的判断

　　(1)在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外。

　　(2)参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质。如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。

　　(3)如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强，最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。