浓硫酸MSDS
硫酸结构式
硫酸，化学式为H2SO4。是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)之一，也是所有酸中最常见的强酸之一。
受公安部门管制。
物理性质1.理化常数
性状：无色无味澄清粘稠油状液体。
成分/组成：浓硫酸98.0%(浓)<70%(稀)
密度：98%的浓硫酸1.84g/mL
摩尔质量：98g/mol
物质的量浓度：98%的浓硫酸18.4mol/L
相对密度：1.84。
沸点：338℃
溶解性：与水和乙醇混溶
凝固点：无水酸在10℃，98%硫酸在3℃时凝固。
2.溶解放热浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”若将水倒入浓硫酸中，温度将达到173℃，导致酸液飞溅，造成安全隐患。
硫酸是一种无色黏稠油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
3.共沸混合物熔点：10℃
沸点：290℃（100%酸），沸点：338℃（98.3%酸）
但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）共沸混合物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。
4.吸水性
它是良好的干燥剂。用以干燥酸性和中性气体，如CO₂，H₂，N₂，NO₂，HCl，SO₂等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。
吸水是物理变化过程
吸水性与脱水性有很大的不同：吸收原来就有游离态的水分子，水分子不能被束缚。
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
浓硫酸化学性质1．脱水性 2．强氧化性 3．难挥发性 4.强酸性主要用途：用于生产化学肥料，在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也有广泛的应用。
急救措施
皮肤接触：大量硫酸与皮肤接触需要先用干布吸去，不能用力按、擦，否则会擦掉皮肤；少量硫酸接触无需用干布。然后用大量冷水冲洗，再用3%-5%碳酸氢钠溶液冲洗。用大量冷水冲洗剩余液体，最后再用NaHCO3溶液涂于患处，最后用0.01%的苏打水(或稀氨水)浸泡。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
消防措施危险特性：遇水大量放热，可发生沸溅。与易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纤维素等）接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。遇电石、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末等猛烈反应，发生爆炸或燃烧。有强烈的腐蚀性和吸水性。
有害燃烧产物：二氧化硫。
灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。
灭火剂：干粉、二氧化碳、砂土。避免水流冲击物品，以免遇水会放出大量热量发生喷溅而灼伤皮肤。
泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
危险性概述健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。
环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
燃爆危险：本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
侵入途径：吸入、食入。
健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。对眼睛可引起结膜炎、水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而死亡。口服后引起消化道的烧伤以至溃疡形成。严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛和声门水肿、肾损害、休克等。慢性影响有牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。
毒性：属中等毒性。
危险特性：与易燃物(如苯)和有机物(如糖、纤维素等)接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。遇水大量放热，可发生沸溅。具有强腐蚀性。
燃烧(分解)产物：氧化硫。
操作处置密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。
储存注意事项储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
废弃处置废弃处置方法：缓慢加入碱液－石灰水中，并不断搅拌，反应停止后，用大量水冲入废水系统。
1、浓硫酸的稀释：
向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性：
用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
3、用试纸检验气体：
（以NH3为例）用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。
4、检查装置的气密性（以大试管单孔塞为例）：
①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。（若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。）
5、闻气体的气味：
用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
6、焰色反应：
（以K元素为例）用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。（注：洗涤铂丝用盐酸溶液）。
7、洗涤沉淀：
把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
8、判断沉淀剂是否足量的操作：
在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：
取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……
10、萃取分液操作：
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
11、量气操作注意：
待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液面相平。
12、酸碱中和滴定终点判断：
如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)
13、有机实验中长导管的作用：
冷凝回流，提高反应物的利用率。
14、氢氧化铁胶体的制备：
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。
15、渗析操作：
将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。
16、容量瓶检漏操作：
往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
17、气体验满和检验操作：
①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。）
③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
18、玻璃仪器洗净的标准是：
既不聚成水滴，也不成股流下。
19、皂化反应完成的标志：
静置不分层。
20、引发铝热反应的操作：
加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。
21、量取液体读数：
视线应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。
22、银氨溶液的配制：
在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。
23、固体加热至恒重的标志：
连续两次称量质量差不超过0.1g。
24、淀粉水解程度的判断：
完全水解——加入碘水，不显蓝色。
尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。
部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸 后再加入新制的Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。
25、检验卤代烃中卤原子的操作：
取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。
26、物质检验操作：
取样→加试剂→表现象→说结论。
浓硫酸安全技术说明书第一部分：物品与厂商资料物品中(英文名称：硫酸(SULFURICACID物品编号：化学式：H2SO4供货商名称：第二部分：成份辨识资料纯物质中英文名称：硫酸(SULFURICACID同义名称：BATTERYACID、HYDROGENSULFATE、DIHYDROGENSULFATE、ELECTROLYTEACID、SPIRITOFSULFUR、SULPHURICACID、OILOFVITRIOLMATTLINGACID化学文摘社登记号码（CASNo.）：7664-93-9危害物质成分（成分百分比）：第三部分：危害辨识资料健康危害效应：吸入或食入可能致死，会腐蚀眼睛、皮肤、呼吸道，可能造成失明、肺水肿（症状可能延迟发生），含硫酸的无机酸雾滴具致癌性。环境影响：---物理性及化学性危害：本身不会燃烧，但高温会分解产生毒气如硫氧化物。与很多无机或有机化学品接触，可能导致火灾或爆炸，与金属接触会释放出易燃氢气，与水会剧烈反应。特殊危害：─主要症状：咳嗽、呼吸困难、呕吐、牙齿糜烂及变色。物品危害分类：8(腐蚀性物质第四部分：急救措施不同暴露途径之急救方法：˙吸入：1.移走污染源或将患者移至新鲜空气处。2.若呼吸困难由受过训练之人员来施予氧气。3.避免患者不必要的移动。4.肺水肿的症状可能延迟48小时皮肤接触：1.必要时戴防渗手套以避免触及该化学品。2.以温水缓和冲洗受污染的部位不少于20-30分钟。3.如果刺激感持续，反复冲洗，冲洗请不要中断。4.冲水中脱掉受污染的衣服、鞋子或皮饰品。5.立即就医。6.需将污染的衣物、鞋子以及皮饰品完全除污后再使用或丢弃。眼睛接触：1.必要时戴防渗手套以避免触及该化学品。2.立即将眼皮撑开，用缓和流动的温水冲洗污染的眼睛20分钟。3.可能情况下可使用生理食盐水冲洗，且冲洗时间不要间断。4.避免清洗水进入未受影响的眼睛。5.如果刺激感持续，反复冲洗。6.立刻就医。食入：1.若患者即将丧失意识、已失去意识或痉挛，不可经口喂食任何东西。2.若患者意识清楚，让其用水彻底漱口。3.不可催吐。4.给患者喝下240~300毫升的水，以稀释胃中的物质；若有牛奶，于喝水后再给予牛奶喝下。5.若患者自发性呕吐，让其身体向前倾以减低吸入危险，并让其漱口及反复给水。6.立刻就医。最重要症状及危害效应：腐蚀造成灼伤、失明、肺水肿对急救人员之防护：应穿著c级防护装备在安全区实施急救。对医师之提示：1.患者吸入时，考虑给予以氧气。2.避免洗胃或引发呕吐。第五部分：灭火措施适用灭火剂：对于周遭之火灾，使用合适之灭火剂来灭火。灭火时可能遭遇之特殊危害：1.硫酸不燃，但浓硫酸与易燃物接触，可升热而起火。2.与大部分金属都可反应生成易燃性氢气，若引燃可能爆炸。特殊灭火程序：1.火灾中，可能放出硫氧化物，极具刺激性及毒性，避免吸入。2.尽可能在远距离且上风处灭火。3.在安全情况下，将容器及未波及之物质移离火场。4.容器可能受热而爆炸，可喷大量水雾以冷却容器外侧，但切勿让水与硫酸接触，因与水会剧烈反应放热。5.未着特殊防护设备的人员不可进入。消防人员之特殊防护装备：消防人员必须佩戴全身式化学防护衣及空气呼吸器。第六部分:泄漏处理方法个人应注意事项：1.限制人员进入，直至外溢区完全清干净为止。2.确定是由受过训练之人员负责清理工作。3.穿戴适当的个人防护设备。环境注意事项：1.对泄漏区通风换气。2.移开所有引燃源。3.通知政府职业安全卫生与环保相关单位。清理方法：1.勿触碰泄漏物，避免让其流入下水道或狭隘之处。2.在安全状况许可的情况下，设法阻止或减少溢漏。3.小量泄漏时，以沙、土或惰性吸收剂围堵外泄物至于加盖标示的适当容器内，再用水清洗泄漏区。4.大量泄漏时联络消防、紧急处理单位及供货商以寻求协助。第七部分：安全处置与储存方法处置：1.此物质是腐蚀性和毒性液体，需要工程控制及防护设备，工作人员应适当受训，并告知物质之危险性和安全使用方法。2.未着防护设备的人避免接触此化学品包括受污染的设备。3.溢漏或通风不足应立即向上呈报。4.避免产生雾滴并防止雾滴进入作业区的空气中。5.尽可能小量操作并远离贮存区。6.大量操作考虑使用密闭系统。7.预防与水接触。8.不要与不兼容物一起使用。9.不要将受污染的物质倒回原贮存区。10.与水混合时是将腐蚀液体加入水中，而非将水加入腐蚀液体中，加料时应在搅拌下缓慢加入，使用冷水以避免过剩的热产生。11.操作前检查容器是否溢漏。12.搬运此物质时必须要有第二层容器保护。13.容器要标示，避免受损，不使用时保持密闭。14.使用抗腐蚀的输送设备分装，小量分装进行尽可能使用自行密闭且轻便的容器。15.不要以空气或惰性气体将液体自容器中加压而输送出来。16.空的容器可能仍具有危害性的残留物。17.圆桶的排气应遵守化学品制造商/供货商的建议，如果贮存的圆桶出现肿胀，立刻与制造商/供货商联系，以取得处理的操作程序。18.操作区附近应有立即可得的火灾、溢漏等紧急处理设备。并避免受损。储存：1.贮存于干燥、阴凉、通风良好以及阳光无法直接照射的地方和远离热源、引燃源和不兼容物。2.尽可能小量贮存，避免大量贮存于室内。3.检查所有新进容器，确定标示清楚和无破损。4.贮存于原始标示的容器或制造商/供货商所建议的贮存容器。5.标示应避免受损并至于可见处，不使用时保持容器密闭。6.容器至于适当高度以便于操作。7.依化学品制造商/供货商建议的温度贮存。8.空桶应与贮存区分开。9.空的容器可能仍具有危害的残留物，保持密闭。10.定期检查贮存区是否腐蚀或溢漏。11.贮存区应标示清楚，无障碍物并只允许委任或受过训的人进入。12.贮存区与工作区分开。13.于适当处张贴警告标示。14.以兼容物制造成的盘子贮存含有溢漏的物质。15.有立即可得的溢漏吸收剂。16.门口应制门槛、斜坡或筑沟渠，以围堵或流到安全的地方。17.地板应防渗处理以防自地板吸收。18.圆桶的排气应遵循化学品制造商的建议，如果贮存的圆桶出现肿胀立即与制造商/供货商联系，以取得处理的操作程序。19.贮存区的墙壁、地板、棚架和配件、应使用抗硫酸腐蚀的材料。20.使用耐燃物质制备的贮存设施。21.贮存区有立即之灭火和溢漏清理设备。22.贮槽需在地面上，底部整个区域应封住以防渗漏，周围需有防溢堤能围堵整个容量。第八部分：暴露预防措施工程控制：1.使用整体换气或局部排气装置以及密闭制程。2.用抗腐蚀通风系统并与其它排气通风系统分开。3.排气口直接通到室外。4.供给充分新鲜空气以补充排气系统抽出的空气。5.受污染的废气排至户外时，应先适当除污。控制参数：八小时日时量平均容许浓度／短时间时量平均容许浓度／最高容许浓度------5ppm生物指标：----个人防护设备：˙呼吸防护：15mg/m3以下：定流量式供气型呼吸防护具；或含抗酸气滤罐及高效粒子过滤器的动力型空气净化式。含抗酸气滤罐及高效粒子过滤器之全面型化学滤罐式防毒面罩或呼吸防护具；或全面型空气呼吸器（自携式）或全面型供气式呼吸防护具。逃生防护：含防酸滤罐之气体面罩、逃生型自携式呼吸防护具。手部防护：防渗手套，材质以丁基橡胶、Viton、CPF3、TrellchemHPS、Saranex。Barricade、Responder为佳。眼睛防护：气密式化学安全护目镜、全面罩。皮肤及身体防护：上述橡胶材质连身式防护衣，工作靴。卫生措施：1.工作后尽速脱掉污染之衣物，洗净后才可再穿戴或丢弃，且须告知洗衣人员污染物之危害性。2.工作场所严禁抽烟或饮食。3.处理此物后，须彻底洗手。4.维持作业场所清洁。第九部分：物理及化学性质物质状态：液体形状：油性、吸湿性颜色：无色至暗褐色气味：无味，加热有窒息味pH值：0.3(1N溶液沸点／沸点范围：274℃分解温度：340℃闪火点：℉-21.7℃测试方法：开杯闭杯自燃温度：爆炸界限：蒸气压：<0.3mmHg@25℃蒸气密度：3.4密度：1.839（水=1）溶解度：全溶于水第十部分：安定性及反应性安定性：正常状况下安定特殊状况下可能之危害反应：1.水、丙稀氰、碱性溶液、电石、氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、过氯酸盐、过锰酸盐、苦味酸盐、活性金属、金属电石、表氯烷、苯氨、乙二胺、醇、过氧化氢、氯磺酸、环戊烯、氰氟酸、硝基甲烷、4-硝基甲苯、氧化磷、钾、钠、乙二醇、异戊二烯、苯乙烯：会引起激烈或爆炸性反应。
强腐蚀性：
浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，但不能直接用大量清水冲洗，因为浓硫酸遇水会产生大量热量会再次伤害皮肤。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则先用布擦干，再用水进行冲洗。
吸水性：
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
注：吸水性是浓硫酸的物理性质。 浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。
特性：
浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。
脱水性：
(1)浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
(2)脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。
反应过程分两步，先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的的就是碳颗粒）：
C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O；
第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应：
C+2H2SO4=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O。
利用脱水性，能够催化一些有机反应。
CH3COOH + C2H5OH（加热）(浓硫酸催化） ==== CH3COOC2H5 + H2O
强氧化性
(1)跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。
Cu + 2H2SO4(浓)(加热） ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓)(加热） ====Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O
Zn+2H2SO4(浓）(加热）====ZnSO4 +SO2↑+2H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
(2)跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓)（加热0 → CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(浓)（加热） → 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) （加热）→2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S + H2SO4(浓) → S↓ +SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) → Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) → I2↑ + SO2↑ + 2H2O
难挥发性
（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。
2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。利用了浓硫酸的脱水性，脱去了浓盐酸中的水。
酸性
制化肥，如氮肥、磷肥等。
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
NH3+H2SO4==NH4HSO4
Ca3(PO4)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)2
稳定性
浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2↑
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（加热）
吸水性
常做干燥剂
附言：浓硫酸的稀释
浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体
例如中性气体：CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体
酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫
浓硫酸不能用作碱性气体（例如 氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。
需要特别注意的是，硫酸不能干燥二氧化氮，因为NO2溶于浓硫酸生成亚硝基硫酸等一些物质
注：浓硫酸只有吸收游离水分子时才表现为吸水性，如吸收五水硫酸铜中的结晶水时是脱去的结晶水，不是吸水。此项应特别注意，CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O是化学变化，表现脱水性，而不是吸水性。
金属置换
对于金属置换而言，氢后金属不能与酸反应，但浓硫酸能够使一些金属反应，例如：
Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2↑+2H
浓硝酸
不稳定性
4HNO3=光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。
强氧化性
1.与绝大部分金属反应（不产生氢气）
Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O
3Cu+ 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2. 与非金属反应
C + 4HNO3（浓）= △=2H2O + CO2↑ + 4NO2↑
S + 6HNO3（浓）=△=2H2O + H2SO4 + 6NO2↑
P + 5HNO3（浓）=△=H2O + H3PO4 + 5NO2↑
在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。
3.使铝、铁钝化
冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热浓硝酸的不会使其钝化。
用途： 硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
制备方法
实验室制法
NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸）
工业上制法
4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2（工业上制时要不停通入氧气）
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （NO循环氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
浓硝酸见光分解
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
分解产生的NO2溶解在浓硝酸中，会使溶液呈现黄色。
要除去黄色，可以通入适量空气，使4NO2+2H2O+O2=4HNO3，黄色褪去。
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