碱

【教学目标】

一、知识与技能

1、回忆氢氧化钙的性质和用途：

2、了解复分解反应的概念；

3、了解氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的性质及其用途；

4、设计和完成探究氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的性质的化学实验。

二、过程和方法

1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的性质；

2、能应用氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的性质解释或解决一些实际问题；

三、情感态度与价值观

1、通过对氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；

2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。

【重点、难点】

氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的性质的探究和总结、归纳。

【课前准备】

1、学生：复习已有的氢氧化钙的知识，预习新知识；

2、教师：准备实验、查阅资料和制作课件。

【教学设计】

课件内容

教师活动

学生活动

设计意图

常见的碱

引入：趣味实验

CO₂

空气

↓

提问：

为什么两只剥可壳的鸡蛋只有其中一只会慢慢进入烧瓶中？

提示：

刚才我往两只烧瓶中倒入的都是氢氧化钠溶液，而其中的一个烧瓶中充满的是二氧化碳。

不作回答，留下悬念，引入新知识的学习：

在刚才的趣味实验中用到的氢氧化钠这种物质与氢氧化钙、氨水都是日常生活、生产中常见的碱，大家是否有兴趣探究这三种物质呢？

观察

思考

表现出了较浓的愿望

利用趣味实验，设置悬念

课件内容

教师活动

学生活动

设计意图

活动与探究：

1、设计不同的实验方案探究氢氧化钠、氢氧化钙、氨水的性质。

2、进行实验操作并完成自行设计的实验报告，保留实验结果。

OH^ˉ

Cu²⁺

Cu(OH)₂

Na⁺

SO₄^2-

NaOH CuSO₄

Na₂ SO₄

布置活动与探究：

巡视并给予学生必要的帮助

在大部分学生基本完成实验后，激励学生进行交流，提出要求：

以小组为单位，两个同学一个叙述实验内容，一个利用实物投影仪展示记录的实验结果，归纳探究所得的性质

对本节课的重点知识进行讲解：

针对此问题进行提问：

1、这一组同学这样的判断是否正确？回想一下一开始我做的趣味实验，两者是否发生了矛盾？

2、两者是否真的没有发生反应？

3、如果反应，反应生成了什么？你是怎么知道的？

4、如何用实验证明生成的物质？

过渡：

同学们已经通过实验对猜想加以了肯定，现在请同学们书写反应方程式

在回答了这一系列问题的基础上，请学生解释趣味实验

提问：

对于久置的氢氧化钠溶液在使用之前往往需要用稀盐酸进行检验，这是为什么？

提问：

久置的氢氧化钠溶液会变质，大家在探究氢氧化钠物理性质时，放在表面皿上的氢氧化钠固体是否也有此变化？请同学们自己动手验证

提问：

鉴于大家探究得到的氢氧化钠的性质，你认为应如何保存氢氧化钠？原因？

利用课件以氢氧化钠和硫酸铜反应为例，具体讲解反应的过程，引出复分解反应的概念。

实验探究：探究氢氧化钠、氢氧化钙、氨水三种物质的主要性质。

积极参与交流

归纳：

1、氢氧化钠的性质

2、氢氧化钙的性质

3、氨水的性质

某组学生：二氧化碳与氢氧化钠反应时无现象，两者未反应

思考并回答

练习方程式的书写

思考并回答：

思考并回答

动手实验并得到肯定的答案

回答

某组学生：

在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜溶液都有蓝色沉淀生成

前一节内容已经让学生初步了解了对具有相似结构的物质性质的探究方法，本节课进一步培养学生科学探究的学习方法

培养学生归纳知识点的能力。

加深学生对二氧化碳与氢氧化钠反应特殊性的认识

将二氧化碳与氢氧化钠反应的知识点与趣味实验联系起来，进一步激发学生探究知识的情感

加深学生对复分解反应方程式书写规律的认识

课件内容

教师活动

学生活动

设计意图

两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物,这类反应称为复分解反应。

练习

1、下列哪些物质溶解于水有明显的放热现象：

A 浓硫酸 B 食盐

C 氢氧化钠 D 硝酸铵

2、用碳酸钠与石灰水发生复分解反应，可制得烧碱。试写出反应的化学方程式。

3、有两瓶无色溶液，分别是氢氧化钠、氢氧化钙的溶液，如何用简单的方法鉴别。

要求学生练习书写氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别与硫酸铜溶液反应的方程式；强调配平和沉淀符号的标注。

投影课堂练习

展示几枚五颜六色的叶脉书签，引起学生制作的兴趣，放映叶脉书签制作过程的影片

小结：本节课我们只是对三种物质做了初步的认识，下节课我们将深入认识它们之间的相同点。（同时用实物投影学生的实验记录）

练习书写并在实物投影仪上展示书写的方程式：

思考并回答

观看叶脉书签制作过程的影片

巩固本节知识

了解氢氧化钠的用途

投影三种物质性质的归纳，以加强学生的认识。

【练习与测试】

(一) 、课前预习

1．氢氧化钠是色体，溶于水，溶解时热量，水溶液有感。氢氧化钠有很强烈的性，俗称、、。取一些氢氧化钠固体放在表面皿中，一会儿观察到固体表面，这是因为它具有性，因此可作某些气体的。

2．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的现象是，反应方程式为。氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应现象为，反应方程式为。

氢氧化钠固体必须保存，因为⑴它能 ⑵它能。

3．Ca(OH)₂是一种色固体，溶于水，长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁，有一层白色固体，它是，形成过程（用化学方程式表示），洗去这种白色固体可选用，有关方程式为。

(二) 、底线过关

（）4．下列物质的名称、俗名、化学式三者完全一致的是

A．氧化钙、熟石灰、CaO B．氢氧化钠、纯碱、NaOH

C．氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)₂ D．碳酸钠、烧碱、Na₂CO₃

（）5．下列物质中，不能用作干燥剂的是

A．熟石灰 B．生石灰 C．烧碱 D．浓硫酸

( ) 6．不能与烧碱溶液反应的是

A．CuO B．CO₂ C．FeCl₃ D．H₂SO₄

( ) 7．可以用NaOH固体干燥的是

A．H₂ B．CO₂ C．HCl D．SO₂

( ) 8．在如图所示的装置中，夹子处在关闭状态。现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。对上述现象解释正确的是

A．试管内的气压减小，沸点升高

B．试管内的气压增大，沸点升高

C．试管内的气压减小，沸点降低

D．试管内的气压增大，沸点降低

(三) 能力过关

( ) 9．向含有HCl和FeCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图像正确的是

( )10．在稀硫酸中加入下列物质后，溶液的PH不会显著升高的是

A．NaOH B．Na₂CO₃ C．BaCl₂ D．CuO

11．有A、B、C、D、E五种化合物，它们相互间有如下的转化关系：

⑴ A + B → C + D ⑵ C溶液 + NaOH溶液 → 红褐色沉淀E + NaCl溶液

⑶ E + B → C + D 试推断（填化学式）：

A为，B为，C为，D为

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