氧化银 (一世) 是具有化学式Ag2O的无机物质.
银的氧化物的简要说明 (一世)
氧化银的物理性质 (一世)
获得氧化银 (一世)
氧化银的化学性质 (一世)
氧化银的化学反应 (一世)
氧化银的应用及用途 (一世)
氧化银 (一世) 是一种无机物质，棕黑色.
氧化银的化学式 (一世) Ag2O.
在水中基本不溶. 氧化银的溶解度 (一世) 在水中是 0.017 克/升. 溶于水时, 氧化银 (一世) 使水产生轻微的碱性反应.
氧化银 (一世) 在阳光下慢慢变黑, 释放 氧.
具有几乎相同 电的 导电性如纯银.
| 参数名称: | 值: |
| 化学式 | Ag2O |
| 同义词和外语名称 | 氧化银 (eng。) |
| 物质类型. | 无机的 |
| 出现 | 棕黑色, 立方晶体 |
| 颜色 | 棕黑色 |
| 味道 | — * |
| 气味 | — |
| 汇总状态 (在 20 °C和大气压 1 自动取款机。) | 固体 |
| 密度 (物质状态–固体, 在 20 °C), 千克/立方米 | 7140 |
| 密度 (物质状态–固体, 在 20 °C) 克/立方厘米 | 的 7.14 |
| 分解温度, °C | 280 |
| 摩尔质量, 克/摩尔 | 231,735 |
* 注意:
- 没有数据.
氧化银 (一世) 通过以下化学反应获得:
1. 通过使硝酸银与碱反应 (例如. 氢氧化钠 要么 氢氧化钾) 在水溶液中:
2硝酸银 + 2NaOH→Ag2O + 2NaNO3 + 水
2硝酸银 + 2氢氧化钾→Ag2O + 2硝酸钾 + 水.
在化学反应过程中产生氢氧化银, 迅速分解成氧化银 (一世) 和水:
2AgOH→Ag2O + 水.
2. 在蒸馏水中阳极氧化金属银.
3. 通过加热银的氢氧化物:
2AgOH→Ag2O + 水 (至).
4. 通过碳酸银的热分解:
Ag2CO3→Ag2O + 二氧化碳 (t = 100-140 温度).
银的氧化物 (一世) –碱性氧化物.
氧化银的化学性质 (一世) 与其他氧化物的性质相似 金属. 所以它的特点是以下化学反应:
1. 氧化银反应 (一世) 用氢:
Ад2О + H2→2银 + 水 (t = 150 温度).
氧化银的反应 (一世) 和氢, 恢复 银: 形成纯银，水.
2. 氧化银反应 (一世) 与二氧化碳 (碳酸气):
Ag2O + CO2 → Ag2CO3.
银的氧化物 (一世) 与...反应 二氧化碳 (这是酸性氧化物), 与碳酸盐形成盐 银. 因此，使用氧化物作为原料 银 (一世) 处于悬浮状态.
3. 氧化银反应 (一世) 一氧化碳:
Ад2О + CO→2银 + 二氧化碳.
氧化银的反应 (一世) 一氧化碳, 银的回收: 由纯净的 银 和二氧化碳.
4. 氧化银反应 (一世) 与水:
Ag2O + H2O = 2Ag + + 2哦-.
氧化银 (一世) 难溶于水，产生轻微碱性反应.
5. 银的氧化物的反应 (一世) 氧化碲:
TeO3 + 3TeO3 (t = 200 温度).
反应产生碲化银 (一世) .
6. 氧化银反应 (一世) 用氢氟酸:
Ag2O + 2HF→2AgF + 水.
经过化学反应，结果发现盐是银的氟化物 (一世) 和水.
7. 氧化银反应 (一世) 用硝酸:
Ag2O + 2HNO3 → 2AgNO3 + 水.
由于化学反应而获得的盐–硝酸银 (一世) 和 水.
氧化银的反应与此类似 (一世) 与其他酸.
8. 氧化银反应 (一世) 与溴化氢 (溴皮病):
Ag2O + 2HBr→2AgBr + 水.
由于化学反应而获得的盐–银的溴化物 (一世) 和 水.
9. 氧化银反应 (一世) 与yodovidona:
Ag2O + 2HI→2AgI + 水.
由于化学反应而获得的盐–银的碘化物 (一世) 和 水.
10. 氧化银反应 (一世) 用氨水:
Ag2O + 4NH3 + 水 → 2[银(NH3)2]哦.
化学反应变成氢氧化物.
11. 氧化银的热分解反应 (一世):
2Ag2O → 4Ag + 氧气 (t = 160-300 温度).
由于化学反应产生固体银和氧气.
12. 氧化银反应 (一世) 用氢氧化钠和水:
Ag2O + 2氢氧化钠 + H2O⇄2Na[银(哦)2].
化学反应变成洋地黄毒苷钠.
13. 氧化银反应 (一世) 用氢氧化钾和水:
Ag2O + 2氢氧化钾 + 水→2K[银(哦)2].
化学反应变成洋地黄毒苷钾.
14. 氧化银反应 (一世) 用过氧化氢:
Ag2O + H2O2 → 2Ag + 水 + 氧气.
氧化银的反应 (一世) 和过氧化氢, 银的回收: 形成纯银, 氧气和水.
氧化银 (一世) 在医学上用作防腐剂.
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