第三章鲁科版《物质在水溶液中的行为》顺序：水与水溶液、弱电解质的电离 盐类的水解、沉淀溶解平衡、离子反应；人教版《水溶液中的离子反应与平衡》顺序：电离平衡、水的电离和溶液的pH、盐类的水解、沉淀溶解平衡。我还是更喜欢鲁科版的顺序，符合我们对于水溶液的认知，对于水溶液来说，其中一定包含水，因此首先认识水，若其中有不同的溶质则对于水溶液有不同的影响进而讨论，最后升级综合各方面讨论离子反应，再利用《揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法——化学平衡思想的创造性应用》巩固。而人教版顺序平平无奇，按部就班地进行认识，若使用人教版教材，也只能现如此行。
今天想先过一遍教材的整体思路，再思考如何结合。鲁科版思路如下：（电解质溶液中，不论是粒子还是分子，都不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水和分子”的形态存在的。这种溶质离子或分子与溶剂分子相互吸引的作用叫作溶剂化作用）氢离子、氢氧根的浓度与溶液的酸碱性有什么关系？水溶液的酸碱性如何度量？如何判断离子反应的方向：1.∆H-T∆S判据；2.平衡常数判据微项目 揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法——化学平衡思想的创造性应用但回头看来，人教版思路也有道理，在必修部分学生已经理解了强弱电解质，再此基础上认识弱电解质的电离平衡常数，进入典型的水的电离，水即是弱电解质中典型的一种，可以在弱电解质的电离平衡常数上进行转化。其中酸碱中和滴定在人教版第一课时解决，而在鲁科版中放在第四课时离子反应中完成，将其作为离子反应应用的一种方式，在此处可以拓展一些其他测定比如利用沉淀或氧化还原等。人教版第二课时的思路还是不错的，先从现象出发发现盐溶液的酸碱性再探究其中原因。更多之后再议。
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