【重点提要】
1.共价键的定义、形成共价键的粒子特征(原子)、共价键的本质(共用电子对)、共价键的成键原因(达到相对稳定结构)。
2.共价单质(H2、Cl2、O2、N2)的电子式,共价化合物ABn[n≥1]
(HCl、CO2、NH3、CH4)的电子式,共价化合物AnB[n≥2](H2O、H2S)的电子式。
3.A-A型,非极性共价键(共用电子对不偏移成键原子不显电性);
A-B型,极性共价键(共用电子对偏移,成键原子显电性,偏向的原子带部分负电荷,偏离的原子带部分正电荷)。
4.学会用电子式表示共价分子(化合物、单质)的形成过程。
5.复杂物质的电子式(复杂离子:铵根离子、氢氧根离子、过氧根离子;复杂共价化合物:HClO、CCl4、H2O2;复杂离子化合物:NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2)
6.归纳共价分子的判断标准【全部以共价键结合的分子为共价分子】
①大部分全由非金属元素组成的分子(除了含有铵根离子的物质)
②三个特例(氯化铝、氯化铍、氯化铁)
7.几个概念辨析
①共价化合物中一定只含共价键;
②含共价键的化合物不一定为共价化合物;
③金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物;
④均由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物;
⑤离子化合物中可能存在非极性共价键;
⑥离子化合物中可能存在极性共价键。
【教学目标】
1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用(共价键),结合典型实例认识共价键的形成,建立化学键概念。
【评价目标】
1.能判断化合物是否属于共价化合物。
2.能正确使用电子式表示共价分子。
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