化学反应进行的方向

重点提要

1.自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。

2.自发反应：在一定条件下，不需外界帮助就能自动进行的化学反应。

注：外界帮助包括升温、加压等，而“点燃”不属于。外界帮助等价于对体系做有用功。

3.焓判据：体系的能量有降低的趋势，即放热反应，有利于自发。

但是只根据焓判据来判断反应进行的方向，是不全面的。

4.熵用来衡量体系混乱(无序)程度的物理量，用S表示。体系越混乱（无序），熵值越大，单位是J/mol-1·K-1。ΔS=S(产物)－S(反应物)

ΔS＞0，熵增反应；ΔS＜0，熵减反应

注：①同一物质在不同状态下熵值不同，一般规律是 S(g)>S(l)>S(s)；

②在化学反应中，气态物质的系数增大，则熵增大。反之，则熵减小。      5.熵判据：孤立/绝热体系熵值增大，即熵增反应，有利于自发。但是只根据熵判据来判断反应进行的方向，是不全面的。

6.复合判据：ΔG = ΔH—TΔS < 0  反应能自发进行；ΔG=ΔH—TΔS = 0  反应达到平衡状态；ΔG=ΔH—TΔS > 0  反应不能自发进行。