溶液pH的计算

重点提要

1.单一溶液pH的计算

酸溶液：直接计算

碱溶液：先算pOH，再算pH

2.混合溶液pH的计算

①酸酸混合：先求总的n(H+)，再利用c(H+)=n/V计算，进而求pH

②碱碱混合：先求总的n(OH-)，再利用c(OH-)=n/V计算，进而求pOH，接着求pH

③酸碱混合（酸过量）：先求剩的n(H+)，再利用c(H+)=n/V计算，进而求pH

④酸碱混合（碱过量）：先求剩的n(OH-)，再利用c(OH-)=n/V计算，进而求pOH，接着求pH

3.酸碱混合规律

①等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。

②已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)：

pH之和等于14，呈中性；

pH之和小于14，呈酸性；

pH之和大于14，呈碱性。

③室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。

4.酸碱稀释规律

①强酸、强碱溶液原来的pH为a，加水稀释到10的n次方倍后，pH＝a±n

②弱酸、弱碱溶液原来的pH为a，加水稀释到10的n次方倍后，pH∈(a,a+n)或pH∈(a-n,a)

③酸、碱溶液加水稀释不可能跨越中性点

5.pH的测量

①pH 试纸是用多种酸碱指示剂的混合溶液将试纸浸透、晾干制成的，可以大致测量出溶液的 pH。广范 pH试纸可以测定 1 ～ 14 范围内溶液的 pH，可判别的差值约为 1 个 pH 单位

②pH计也称酸度计，能更准确地测量溶液的pH，可精确到0.01位

6.pH与生产生活的联系