原子结构与元素周期表

重点提要

1.核外电子排布与周期划分的关系

以 ns 开始，以 np 结束；每个周期所包含的元素种类数等于所对应的能级组中所有原子轨道最多能容纳的电子数。

2.核外电子排布与族划分的关系

族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关

主族元素的族序数＝原子的最外层电子数，同主族元素原子的价层电子排布相同，价层电子全部排布在ns或nsnp能级上，主族元素的族序数＝原子的最外层电子数=最高正价(O、F除外)

副族元素原子的化合价相对复杂，这里不做讨论。

3.知道元素周期表的分区（按照核外电子排布、元素种类）

根据元素原子的价电子排布特征，还可以将元素周期表分为 s 区、p 区、d 区和 f 区。

s区：ns1～2；p区：ns2np1～6(He除外)；

d区：(n－1)d1～9ns1～2(Pd除外)；ds区：(n－1)d10ns1～2。

注：ds区只有两列，第11列铜、银、金和第12列锌、镉、汞，由于该区开始的第11列铜、银、金按构造原理进行电子排布时，电子排布式中最后两个能级的电子排布应为(n-1)d9ns2，而事实上却是(n-1)d10ns1，可理解为先填满了(n-1)d能级而后再填充ns能级，因而得名ds区。

在元素周期表中位于金属和非金属交界处的元素兼有金属和非金属的性质，位于此处的元素(如硼、硅、锗、砷、锑等)常被称为半金属或类金属(一般可用作半导体材料)。

4.对角线规则

某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的，这种相似性称之为对角线规则。

Li与Mg：①燃烧都只生成氧化物;②都能直接与N2反应生成氮化物(Li3N、Mg3N2)；③对应氢氧化物加热时都可分解生成氧化物和H2O；④对应碳酸盐均不稳定，受热均能分解生成相应氧化物和CO2；⑤含锂和镁的某些盐，如碳酸盐、磷酸盐等均难溶于水。

Be与Al：①均具有两性；②AlCl3是共价化合物，则BeCl2也是共价化合物

B与Si：①Si的熔点高、硬度大，则B也具有高熔点和大的硬度；②Si3N4与BN均由相应原子直接构成；③最高价氧化物对应水化物的酸均为弱酸

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