核查清单:
一、水的电离平衡与影响因素
Kw =c(H+)·c(OH-)
不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质溶液
水电离出的c(H+)与c(OH-)始终相等
酸、碱抑制水的电离;盐类水解促进水的电离
水的电离为吸热反应,温度升高,平衡向正向移动,Kw增大
二、溶液的酸碱性及pH计算
溶液呈酸碱性的本质
常温下,溶液pH的范围
溶液pH的测定方法
用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央,变色后与标准比色卡对照。
溶液pH的计算方法:pH=-lg c(H+)
衡量溶液中c(OH-),用pOH表示
常温下,pH+pOH=14
考点1:溶液中水电离出的c(H+)(常温)
酸碱溶液分析来源,盐溶液分析水解过程
考点2:溶液pH的计算(常温)
单一溶液、混合溶液(酸酸混合、碱碱混合、酸碱混合酸过量、酸碱混合碱过量)
考点3:溶液稀释规律(常温)
强酸、强碱溶液原来的pH为a,加水稀释到10n倍后,pH=a±n
弱酸、弱碱溶液原来的pH为a,加水稀释到10n倍后,pH∈(a,a±n)
加水稀释不可能跨越中性点
考点4:混合溶液酸碱性的判断(常温)
(1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性,同强显中性”。
(2)已知强酸和强碱的pH,等体积混合(25 ℃时):
①pH之和等于14,呈中性;②pH之和小于14,呈酸性;③pH之和大于14,呈碱性。
(3)室温下c酸(H+)=c碱(OH-),即pH之和等于14时,一强一弱等体积混合,“谁弱谁过量,谁弱显谁性”。
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