【高三一轮复习】第41讲：粒子浓度的大小比较

核查清单：

一、两大平衡

• 电离平衡

  弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离

  多元弱酸的电离是分步进行的，第一步电离占主导(第一步电离程度远大于第二步电离)

• 水解平衡

  多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，第一步水解占主导(第一步水解程度远大于第二步水解)

二、三大守恒

• 电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。注意：不包括分子。

• 元素质量守恒：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的。注意：包括分子。

• 质子守恒：根据酸碱质子理论，当反应达到平衡时，共轭酸失去的质子和共轭碱碱得到的质子的物质的量必然相等。质子守恒=电荷守恒—元素质量守恒

三、粒子浓度大小比较【本质组成→程度大小→微粒来源】

• 考点1：单一溶液粒子浓度大小比较

• 考点2：不同溶液中同一粒子浓度大小比较

• 考点3：混合（缓冲）溶液中粒子浓度大小比较