2. 1 以食盐为原料的化工产品（第三课时）

2. 1 以食盐为原料的化工产品（第三课时）

[课前自主预习]

[基础梳理]

纯净的盐酸是____色液体，工业上用的盐酸因含有杂质（主要是铁的化合物）而显____色。常用的浓盐酸含_______37%，密度为1. 19g/cm³。盐酸是一种强酸，它具有酸的通性。

[自我测评]

反应原理

反应装置

实验室制O₂

实验室制CO₂

[课堂互动探究]

[核心突破]

[探究学习]

图2.6

1. 观察氯化氢的颜色和气味

氯化氢是_______色、有________气味的气体。

2. 通过实验观察氯化氢的水溶性

如图2.6所示，烧瓶中充满了氯化氢气体，将滴管中的水挤入烧瓶内，然后打开连接烧瓶与烧杯的玻璃管上的弹簧夹，可以发现。说明氯化氢_______溶于水。如果在实验前往烧杯中的水中滴加紫色石蕊，那么将会看到。

3. 实验室制取氯化氢的原料为和，在微热时化学方程式是 ____，在强热时化学方程式是，

4. 氯化氢气体有毒、有刺激性、易溶于水，收集氯化氢的方法为 ______ ，怎样确定氯化氢气体是否收集满了？ ___ 。因为氯化氢会污染环境，必须进行_________，由于氯化氢极易溶于水，必须要注意______________。将集满氯化氢气体的试管倒置于滴加紫色石蕊试液的水中，观察到的现象是。

5. 根据以上信息，请设计实验室制备HCl的装置。

请画出你所设计的装置：

[方法规律小结]

1. 初中我们学习过实验室制O₂和CO₂的方法，请将实验室制备HCl的方法与它们进行比较。

	反应物状态	反应条件
实验室制O₂
实验室制CO₂
实验室制HCl

	氯化氢	盐酸
颜色状态	_____色________气味的气体	无色________
成份	纯净物，只含氯化氢分子	混合物（含有水和HCl）
导电性	_____导电	_____导电
溶解性	极易溶于水	任意比与水混合
指示剂	不使干燥的石蕊试纸变色	石蕊试纸能变红

[例题展示]

【例题1】（1）图2.7装置中，烧瓶内装有某干燥气体，烧杯中盛有某液体。其中不能产生喷泉现象的是

	干燥气体	液体
A	HCl	水
B	O₂	稀盐酸
C	CO₂	NaOH溶液
D	HCl	AgNO₃溶液

图2.8

图2.7

（2）若在图2.8的锥形瓶内盛有5％的碘酒，又在水槽中盛有冷水。当向水槽中的水里加入______________时，也会产生喷泉。

（3）分析上述两个装置产生喷泉的原理有何不同？

【例题2】下列可以干燥氯化氢气体的干燥剂是

A. 碱石灰 B. 无水氯化钙 C. 浓硫酸 D. 五氧化二磷 E. 硅胶

[变式训练]

1. 下列装置不能有效防止氯化氢气体吸收时倒吸现象的是（填序号）

2. 已知H₂S的实验室制法是FeS+H₂SO₄（稀）→FeSO₄+H₂S↑，Cl₂的实验室制法是将MnO₂与浓盐酸共热来制备。那么， H₂S应用制备_______装置来制取，Cl₂应用制备_______装置来制取。

[课后巩固训练]

[自主练习]

基础题

一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1. 若要出去CO₂中的HCl气体，可以选用的除杂试剂是（）

A. NaOH溶液 B. 饱和Na₂CO₃溶液 C. 饱和NaHCO₃溶液 D. 浓硫酸

2．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl的是（）

　A B C D

3. 实验室制取HCl气体，在吸收多余气体的装置中，应用一个倒置的漏斗来做吸收装置，其原因是（）

A．使整个装置显得比较平衡 B．防止发生倒吸现象

C．这样可制取高浓度盐酸 D．这样做容易检验生成的盐酸

4．图2.9是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）

图2.9

A．H₂ B． N₂ C． CO D．Cl₂

5. 下列气体的收集方法一致的是（）

A. 氯化氢和氢气 B. 氧气和氢气

C. 二氧化碳和氢气 D. 氯化氢和氮气

二. 简答题

图2.10

1. 某同学做氯化氢喷泉实验时，没有看到喷泉现象，试分析相关的原因。

2. 使用图2.10装置进行实验时，若圆底烧瓶中装有HCl气体，将滴

管中的溶液滴加到圆底烧瓶中，发现气球鼓起来，试分析滴管中的物质可能是什么溶液并简述气球鼓起来的原因。

图2.11

3. 已知NH₃和HCl均易溶于水．利用图2.11所示的装置，实验前a、b、c活塞均关闭．

（1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_____________________。

（2）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是______________________________。

（3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是。

三. 计算题

将11. 7g NaCl与15. 0g 98％H₂SO₄微热，使反应完全，所得气体全部通入45. 00g水中，求所得盐酸的溶质的质量分数。

提高题

一. 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）

1. 下列操作不能得到氯化氢气体的是（）

A．把食盐晶体放入浓硫酸中，且加热

B．加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物

C．加热浓盐酸

D．把浓硫酸注入到浓盐酸中

图2.12

2. 图2.12所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是（）

.... A．CO₂（NaHCO₃溶液）无色喷泉

B．NH₃（H₂O含酚酞）红色喷泉

C．HCl（石蕊溶液）红色喷泉

D．HCl（AgNO₃溶液）白色喷泉

3. 用图2.13所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是（）

图2.13

A．瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集N₂

B．瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥HCl

C．从B口进气,用排空气法收集CO₂

D．瓶中装满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测

量生成HCl的体积

二. 填空题

图2.14

喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象。其产生的原因是存在压强差。

试根据图2.14，回答下列问题：

（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是

A．HCl和H₂O B．NH₃和H₂O

C．NH₃和苯 D．CO₂和烧碱溶液

（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉现象的是

A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO₃与NaOH溶液

C．大理石与稀硫酸 D．碳铵与稀硝酸

（3）若图B的锥形瓶内是无水酒精，水槽内是冷水，则向水槽中加入足量的下列哪些物质也会产生喷泉现象？

A．浓硫酸 B．生石灰

C．氢氧化钡晶体与NH₄Cl固体 D．氢氧化钠固体

（4）城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述装置的原理相似。

（5）如果只提供如图C的装置，引发喷泉的方法是

【归纳小结】

2. 1 以食盐为原料的化工产品（第三课时）

[课前自主预习]

[基础梳理]

无色黄色氯化氢

[自我测评]

实验室制O₂固体+固体加热制备气体方程式和装置略

实验室制CO₂ 固体+气体不加热制备气体方程式和装置略

[核心突破]

1. 无色刺激性气味

2. 水倒吸入烧瓶形成喷泉易溶形成红色喷泉

3. 浓硫酸氯化钠方程式略

4. 向上排空气法将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，若试纸变红色已经收满

尾气处理防倒吸水倒吸充满整个试管并且溶液变红色

5. 略

[方法规律小结]

1. 略

	氯化氢	盐酸
颜色状态	_无色_刺激性_气味的气体	无色
成份	纯净物，只含氯化氢分子	混合物（含有水和HCl）
导电性	不导电	_能导电
溶解性	极易溶于水	任意比与水混合
指示剂	不使干燥的石蕊试纸变色	石蕊试纸能变红

[例题展示]

1.（1）B （2）浓硫酸（3）略

2. BCDE

[变式训练]

1.(1) (3)

2.氢气、氯化氢

A组 基础练习

一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.C 2.D 3.B 4.D 5. C

二. 简答题

1. 装置漏气氯化氢太少烧瓶内不干燥

2. AgNO₃；圆底烧瓶内压强小于瓶外压强

3. (1)打开a、b活塞，再挤压胶头滴管

(2)烧瓶Ⅱ中有白烟出现

(3)打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，烧瓶Ⅱ中有白烟出现后，关闭a活塞，打开b活塞。

三. 计算题

10.85%

B组 拓展与提高

一. 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）

1.B 2.A 3.AB

二. 填空题

(1) C (2)D (3)ABD (4)B

(5) ①打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，气体受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉。
②打开夹子，将装有冰水的塑料袋包裹在烧瓶上，氨气受冷，烧瓶内气体的压强减小，水进入烧瓶，氨气与水接触，形成喷泉。

2.2海水中的氯（第一课时）

[基础梳理]

1. 离子

2. 17，7，1，离子，非金属元素。结构示意图略

3. Cl₂饱和食盐水