[课前自主预习]
[基础梳理]
1. 物质体积的大小取决于构成这种物质的_________、___________和_______________。
2. 对于气体来说，分子间的距离主要跟________、_________有关。
3. 我们通常把温度为______、压强为_______时的状况为标准状况(S.T.P)。
[课堂互动探究]
[核心突破]
[探究学习]
[思考] 已知物质的质量和密度，怎样求体积？
计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；
物质
粒子数
1mol 物质质量（g）
20℃密度（g/cm3）
体积（cm3）
Fe
6.02×1023
56
7.8
Al
6.02×1023
27
2.7
Pb
6.02×1023
207
11.3
H2O
6.02×1023
18
1(4℃)
H2SO4
6.02×1023
98
1.83
结论：在标准状况下，1mol固态、液态的体积___________。
计算1mol氢气、氧气、二氧化碳在标况下的体积
气体
标况下的密度
摩尔质量
1mol气体在标况下的体积
氢气
0.0899g/L
2.016mol/L
氧气
1.429g/L
32g/mol
二氧化碳
1.977g/L
44g/mol
结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积___________。
理论推导：决定物质体积大小的因素有三个
① 物质的微粒数目；
② 微粒的大小；
③ 微粒之间的距离；
l 对于气体来说，其体积主要取决于气体分子_____ _____。
l 而且同温同压下，气体分子间的平均距离_____ ____。
[方法规律小结]
1. 气体摩尔体积是指________________________ _；
其单位为____________；
2. 标准状况下气体摩尔体积：_________________________________________
3. 气体摩尔体积的四要素
① 对象：__________ ； ② 状况：________；
③ 定量：___________； ④ 结果：约_________。
4. 物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系为_______________。
[例题展示]
【例题1】下列说法正确的是 （ ）
A．在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
B．2gH2和44gCO2的体积相等
C．1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
D．在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
【例题2】下列说法正确的是 （ ）
A.标准状况下22.4 L·mol-1就是气体摩尔体积
B.非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L
C.标准状况下，22.4 L任何气体中都含有大约6.02×1023个分子
D在标准状况下,0.5mol气体A和0.5mol气体B混合后,体积约为22.4L
【例题3】在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
【例题4】在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。
【例题5】填表
物质
物质的量
体积（标准状况）
分子数
质量
密度
H2
0.5mol
O2
44.8L
CO2
44/22.4g.L-1
N2
28g
Cl2.HCl混合气
3.01×1023
[变式训练]
1. 已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。
2. 下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。
1. 1mol任何气体的体积都是22.4L。
2. 1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/mol。
3. 1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。
4.22.4LO2一定含有6.02×1023个O2分子。
5.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积相同。
6. 在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3。
[拓展视野]
阿伏加德罗定律： 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
（1）使用范围：气体
（2）四同：同温、同压、若同体积则同分子数
（3）标况下气体摩尔体积是该定律的特例。
[推论1]同温同压下，任何气体的体积之比＝物质的量之比=所含的分子数之比
【例题1】相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。
[推论2]同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（既式量之比）=
【例题2】某气体A对氧气的相对密度为0.5，求①A的是式量是多少？②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）
[推论3]同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比 =
【例题3】一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，氯气与氨气刚好完全反应生成氯化铵和氮气3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。求反应前后容器中的压强之比。
[变式训练]
1. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的
A．质量 B．原子总数 C．分子总数 D．密度
2. 下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等、密度不等的CO和N2 B．等温等体积的O2 和N2
C．等体积等密度的CO和N2 D．等压等体积的O2 和N2
3. 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57
[课后巩固训练]
[自主练习]
基础题
一. 判断题
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
二. 选择题
1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
2．下列叙述正确的是 （ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量不一定相等
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L O2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）
A．在标准状况下1molSO2的体积为22.4L
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶l
C．28g氮气所含的原子数目为NA
D．18克水所含的电子数为10×6.02×1023个
5．下列数量的物质中含原子数最多的是 （ ）
A．0.4mol氧气 B．标准状况下5.6L二氧化碳
C．4℃时5.4mL水 D．10g氖
三. 计算题
1. 在标况下，0.02mol NH3的体积为多少？质量为多少？
2. 在标况下，测得O2体积为6.72L，问这些O2的质量为多少？
3. 在标况下，14gCO的体积为多少？36gH2O的体积为多少？11gCO2的体积为多少？
8gSO3的体积为多少？
提高题
一. 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
1．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ）
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．cba D．abcd
2．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）
A．密度比为32∶11 B．密度比为11∶16
C．体积比为16∶11 D．体积比为11∶16
3．某气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量是（ ）
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
4．下列叙述正确的是 （. ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
5．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的............................. （ ）
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
6．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4， A的相对分子质量是（ ）
A．16 B．17 C．44 D．64
7．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 （ ）
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④③②
8．0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度约是相同条件下O2的密度的（ ）
A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍
9．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为 （ ）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
10．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为 （ ）
A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:2
11．二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是 （ ）
A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL
12．同温同压下，某容器充满O2时质量为116 g，若充满CO2时质量为122 g，现充满某气体时质量为114 g，则此气体的相对分子质量为 （ ）A
A．28 B．60 C．32 D．4
【归纳小结】
2.2海水中的氯（第三课时）
[基础梳理]
1. 微粒大小、微粒个数、微粒之间的距离
2. 温度 压强。
3. 0摄氏度 101.325kPa
[核心突破]
结论：不等
结论：相等
理论推导：微粒个数和微粒间的距离
相等
[方法规律小结]
略
[课前自主预习]
[例题展示]
1.D
2.ACD
3. 1.12L
4. 64
5. 略
[变式训练]
1. 28.8
2. 略
A组 基础练习
一. 判断题
1.错2.错3.错4.错5.错6.错
二. 选择题
1.A 2.B 3.B 4.C 5.C
三. 计算题
1. 0.448L 0.34g
2. 9.6g
3. 11.2L 36ml 5.6L 不能确定（三氧化硫标况下为固体）
B组 拓展与提高
一. 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
1.D 2.D 3.D 4. C 5.B 6.A 7.A ８．Ａ 9.A 10.B 11.D 12.A
2.3 从海水中提取溴和碘（第一课时）
[基础梳理]
最外层电子数目相同，得到电子，8
（1）略
（2）略
[课前自主预习]
[自我测评]
1.A
2.D
[核心突破]
1．
Br2
I2
色、态
红棕色液体，
溴水显橙色
通常状况下为紫黑色固体，
碘水显棕黄色
溶解性
微溶于水，易溶于
苯、四氯化碳
等有机溶剂
微溶于水，易溶于
苯、四氯化碳
等有机溶剂
特性
易挥发
①易升华，
②淀粉溶液遇碘变蓝色
1. 食盐 溴离子 Br2 热空气 水蒸气 单质溴 液溴
灼烧 溶解 过滤 新制氯水 萃取 分液
【思考】：（1）将海带中的有机碘转化为无极碘，并将其他有机物转化为二氧化碳和水
（2）是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元
a.萃取剂和原溶剂互不混溶;b.萃取剂和溶质互不发生反应;c.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度
（3）不能
3. 碘水 碘片 红药水等 溴化银 碘化银
[方法规律小结]
灼烧 过滤 氧化 萃取分液
[例题展示]
1.C
2.D
3（1）过滤 漏斗
（2）棕黄 方程式略
（3）无色 紫红色 萃取分液 分液漏斗
A组 基础练习
一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1. C 2.B 3.D 4.B 5.B
二. 填空题
1.(1)酒精 （2）浓盐酸 （3）湿润的KI淀粉
2. （1）I2 ；不是；
（2）①C ②溶液分层，下层紫红色； ③CCl4与水互不相溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中溶解度大；
（3）根据碘单质遇淀粉变蓝的特性来检验碘单质，方法是：取一粒华素片研细，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液，如溶液变蓝，说明华素片含碘，
B组 拓展与提高
一. 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
1.A 2. A 3.B 4.D
二. 填空题
（1）有机碘 （2）坩埚 酒精灯 玻璃棒 （3）Cl2 + 2I- =2Cl- + I2 （4）淀粉 ＡＤ
三. 计算题
⑴原KI溶液的物质的量浓度为1mol/L
⑵参加反应的Cl2为2.24L
