现在我们知道了煤气里面的主要成分，一氧化碳，氢气，还有二氧化碳。二氧化碳是废物，我们不去考虑。
气化以后干什么呢？
对于煤直接液化，煤炭气化的目的，是制氢。看看煤气的成分，里面有氢呀！这时候我们有两个选择，一是想办法把氢气分离出来，再有就是嫌氢气量不够，想办法多做一点。
分离就不讲了。分离以后一氧化碳需要寻找出路。如果整个体系里面可以使用这些一氧化碳，那么分离是个选择。反正别把一氧化碳排到空气里面就好。
还能多弄出来些氢气么？可以。加水，给点温度，前面我们列的一个反应就可以用上了：
CO + H2O -- CO2 + H2
这样，就可以得到更多的氢气。这个反应，前面也提到了，叫水煤气变换。
这不是个能够完全转化的反应。或者说，这是个平衡反应。
什么是平衡反应呢？很多化学反应都不是单向的。反应物，我们列在方程式左边的，可以生成产物；而产物，也可以生成反应物。两个互相反方向的反应，可以达到一个平衡，这个时候产物和反应物的含量都不变化了。所以这样的反应，就是平衡反应。
不过这个平衡点，可以是偏向反应物的，也可以是偏向产物的。了解了这个平衡反应以后，可以控制这个反应偏向你想要的一边。所以呢，我们要得到更多的氢气，就可以控制反应向尽可能生成氢气的一边。当然，如果需要比较纯的氢气，最后还是需要分离。
好，直接液化的氢气有了。直接液化我们就讲这么多了。
下面看间接液化。
间接液化需要把煤先气化，我们前面介绍过了。
气化以后就是合成。间接液化的核心是我们前面提到的那个叫费托合成的反应，反应是这样的：
CO + 2H2 -- CH2 + H2O
发现问题没有？
我们的煤气里面，一氧化碳和氢气差不多是1:1，主要反应是
C + H2O -- CO + H2
看到没有？氢气不够！
那么怎么办呢？我们上面刚讲了，水煤气变换。
通过水煤气变换，就可以把氢气和一氧化碳的比例调到合适的比例。
综合一下，反应就是：
3C + 2H2O -- 2CH2 + CO2
又出现了一个问题，水煤气变换，要把一氧化碳变成二氧化碳，又在浪费碳了。
唉，没办法。浪费这么多碳，我也着急呀。
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